题目
题型：不详难度：来源：
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| c（I-）/mol•L-1 | 0.040 | 0.080 | 0.080 | 0.160 | 0.120 |
| c（S2O82-）/mol•L-1 | 0.040 | 0.040 | 0.080 | 0.020 | 0.040 |
| t/s | 88.0 | 44.0 | 22.0 | 44.0 | t2 |
| （1）图表中的物理量是反应物浓度与时间，通过分析知，反应物的浓度与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率，所以得出反应物浓度与反应速率的关系． 故答案为：研究反应物I-与S2O82-的浓度对反应速率的影响． （2）通过分析各组数据知，反应物起始浓度乘积与时间成反比，由①、⑤列比例式， （0.040 mol•L-1×0.040mol•L-1）：（0.120 mol•L-1×0.040mol•L-1）=t1：88.0s，所以t1=29.3 s 故答案为：29.3 s （3）温度越高，化学反应速率越快，所用时间越短，故选A． （4）通过分析知，反应物的浓度乘积与时间成反比，浓度的变化量与时间的比值为速率． 故答案为：反应速率与反应物起始浓度乘积成正比或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比． | |||||
| 某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素． （1）该反应的离子方程式为（提示：H2C2O4的一级电离常数为5.4×10-2）______． （2）实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______个实验进行对比即可得出结论． （3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）： |
