在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
| A．图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 | | B．图Ⅱ研究的是t0时刻增大压强后对反应速率的影响 | | C．图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 | | D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
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A．增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图Ⅰ应是增大压强的原因，故A错误；
B．图Ⅱ在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B错误；
C．图III甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故C错误；
D．正反应放热，升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，故D正确．
故选D． |
核心考点
试题【在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析】；主要考察你对
影响化学反应速率的因素等知识点的理解。
[详细]举一反三
乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5+H2O⇌CH3COOH+C2H5OH．已知该反应的速率随c（H+）的增大而加快．如图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图．下列说法正确的是（ ）| A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c（H+）逐渐增大所致 | | B．A、B两点表示的c（CH3COOC2H5）相等 | | C．图中t0时反应达到平衡状态 | | D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率 |
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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据．分析数据，回答下列问题：
| 实验序号 | 金属
质量/g | C（H2SO4）
/mol•L-1 | C（H2SO4）
/mol•L-1 | V（H2SO4）
/mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | | 反应前 | 反应后 | | 1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 | | 2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 | | 3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 | | 4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 | | 5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 | | 6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 | | 7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 | 一定条件下的可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）| A．升高温度 | B．降低温度 | | C．增大压强 | D．增大反应物浓度 |
| 反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）| A．增加C的量 | | B．将容器的体积缩小一半 | | C．保持体积不变，升高温度 | | D．压强不变充入N2使容器体积增大 |
| 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2⇌2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（ ）| A．降低温度 | B．增大压强 | | C．使用催化剂 | D．增大反应物浓度 |
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