题目
题型:不详难度:来源:
实验序号 | 金属 质量/g | C(H2SO4) /mol•L-1 | C(H2SO4) /mol•L-1 | V(H2SO4) /mL | 溶液温度/℃ | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.10 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.10 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.10 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.10 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.10 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.10 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
(1)对比实验4和5,反应物的浓度和实验温度相同,但固体的不同,粉末状金属反应速率达,探究的是固体表面积对反应速率的影响,其中1和2实验也能表明同一规律,故答案为:固体反应物的表面积;表面积越大; 1和2; (2)金属都是丝的有:1、3、4、6;金属是粉末的有:2、5;这两组中,金属状态相同,浓度不同,表明了浓度对反应速率的影响; 故答案为:1、3、4、6 或2、5; (3)6和7实验固体的表面积相同,反应物的浓度相同,但反应的温度不同,探究的是温度对反应速率的影响, 故答案为:开始反应温度;6和7; (4)以上所有的反应中,金属都是0.10g,硫酸都是50ml,浓度也是一样,金属完全反应,反应放出的热量自然相等; 故答案为:一定量的金属跟足量的硫酸反应放出的热量相同. | |||||||
一定条件下的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),若改变下列条件,可提高反应物中的活化分子百分数的是( )
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反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
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对于在一定条件下进行的化学反应:2SO2+O2⇌2SO3,改变下列条件,可以提高反应物中的活化分子百分数的是( )
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已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g),下列说法不正确的是( )
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对于密闭容器中进行的反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g),下列条件能加快其反应速率的是( )
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