题目
题型：不详难度：来源：
下列有关说法正确的是（ ）
| A．x=2，反应开始2 min内，v（B）=0.1 mol/（L•min） |
| B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动 |
| C．t2时改变的条件可能是增大c（C），平衡时B的物质的量分数增大 |
| D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c（B）不变 |
答案
| ||
| 2min |
B、正反应为放热反应，当降低温度，反应正向移动，正逆速率都减小，并且正反应速度降低的幅度小，故B错误；
C、当增加c（C），反应逆向移动，且逆反应的速率增加幅度更大，B的物质的量增大，混合气体总的物质的量不变，可以等效为增大压强，平衡状态不移动，平衡时B的物质的量分数不变，故C错误；
D、反应前后气体的物质的量不变，减小压强，同等程度降低速率，平衡不移动，使用催化剂，同等程度加快反应速率，平衡不移动，故D正确；
故选D．
核心考点
试题【一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）⇌xC（g）△H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列说法中正确的是（ ）
| A．30～40 min时间段该反应使用了催化剂 |
| B．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 |
| C．30 min时降低温度，40 min时升高温度 |
| D．8 min前A的平均反应速率为0 08 mol•L-1•min-1 |
| A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L |
| B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2 |
| C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示 |
| D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1 |
