题目
题型：不详难度：来源：
| A．增大容器容积 | B．移去部分SO3 |
| C．通入大量O2 | D．降低体系温度 |
答案
B、移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故B错误．
C、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故C正确．
D、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故D错误．
故选C．
核心考点
试题【对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（ ）A．增大容器容积B．移去部分SO3C．通入大量O2D．降低体系温度】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．缩小体积使压强增大 |
| B．体积不变充入N2使压强增大 |
| C．体积不变充入H2使压强增大 |
| D．压强不变充入稀有气体氖 |
| A．20mL，3mol•L-1 | B．20mL，2mol•L-1 |
| C．10mL，4mol•L-1 | D．10mL，2mol•L-1 |
| A．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快 |
| B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出气体 |
| C．在木炭粉中加入微量氯酸钾，燃烧时极为剧烈 |
| D．用锌与稀硫酸反应制备氢气时，加入少量硫酸铜加快反应 |
| A．降低温度 | B．减小压强 |
| C．减小H2的浓度 | D．使用催化剂 |
I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．