题目
题型：不详难度：来源：
| A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 |
| B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 |
| C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 |
| D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 |
答案
故选C．
核心考点
试题【下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．增加O2的浓度能加快反应速率 |
| B．若O2足量，则SO2可以完全转化为SO3 |
| C．加入催化剂能加快反应速率 |
| D．升高体系温度能加快反应速率 |
| A．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 |
| B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 |
| C．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 |
| D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 |
| A．使用催化剂不改变反应速率 |
| B．改变温度对反应速率无影响 |
| C．升高温度能加快反应速率 |
| D．使用催化剂能加快反应速率 |
| A．升高体系温度能增大反应速率 |
| B．增大CO的浓度能减小反应速率 |
| C．使用合适的催化剂可增大反应速率 |
| D．若反应在密闭容器中进行，H2和CO不能全部转化为产物 |
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