题目
题型:不详难度:来源:
(1)为什么反应开始时,反应速率增大?
(2)反应后期,反应速率逐渐降低的主要原因是___________。
答案
解析
核心考点
试题【KClO3与NaHSO3间的氧化还原反应生成Cl-和的速率与时间关系如下图,已知反应速率随c(H+)的增加而加快,试说明 (1)为什么反应开始时,反应速率增】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 锌的质量/g | 锌的形状 | 温度/℃ | 溶解于酸所花的时间/s |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
(1)画一幅以时间对温度的曲线图(纵轴表示时间,横轴表示温度).
(2)利用所画的曲线图,关于温度影响反应速率你能得出什么结论?
(3)20℃时,2g锌箔溶解于酸中需花多少时间?
(4)对比结果B与F,解释F为什么那么快?
A.升高温度 | B.减小压强 |
C.降低温度 | D.减小反应物浓度 |
在下列因素中:①盐酸的浓度;②镁条的表面积;③溶液的温度;④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是
A.①④ | B.③④ | C.①②③ | D.②③ |
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