题目
题型:不详难度:来源:
实验编号 试剂 | A | B | C |
10% H2O2/mL | 20.0 | V1 | V2 |
2mol/L FeCl3/ mL | 0 | 5.0 | 10.0 |
H2O/ mL | V3 | V4 | 0 |
(1)欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢,当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后,可以通过测 推(计)算反应速率。
(2)为实现实验目的,则V1= ,V2= ;
V3= ,V4= 。
(3)根据你所掌握的知识判断,在上述实验中反应速率最快的可能是 (填“实验编号”)
(4)已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行,其中第一步反应为:2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+,则第二步反应的离子方程式为:
。
答案
(2)20.0、 20.0、 10.0、 5.0 (各1分) (3)C (1分)
(4)2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ="=" 2Fe3+ + 2H2O(2分)
解析
(2)为使实验在相同条件下进行双氧水的量应该相同,且最终溶液的体积要相同,所以V1=20.00ml,V2=20.00ml,V3=10.00ml,V4=5.00ml。
(3)C中催化剂的量最多,所以反应速率可能最快。
(4)因为催化剂在反应前后是不能变的,所以在第二步中亚铁离子要重新生成铁离子,因此正确的反应式为2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ="=" 2Fe3+ + 2H2O。
核心考点
试题【(9分)实验室用H2O2分解反应制取氧气时,常加入催化剂以加快反应速率,某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响,设计了如下三组实验方案(】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)实验过程如右图所示,分析判断:______段化学反应速率最快,_______段收集的二氧化碳气体最多。
(2)上述反应中,A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应,反应物消耗的质量随时间的变化曲线由实线表示,在相同的条件下,将B g (A>B)粉末状碳酸钙与足量的同浓度盐酸反应,反应物消耗的质量随时间的变化曲线由虚线表示。则最符合实际情况的图像是________
(3)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是_________.
A.蒸馏水 B.氯化钠 C.硝酸钾溶液 D.浓盐酸 E.降温 F加入MnO2
① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质
A ①②③④⑤ B ⑤ C ①④ D ①②③④
小题1:曲线由0→a段不产生氢气的原因____________________,
有关的离子方程式为___________________________;
小题2:曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因________________;
小题3:曲线由b→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因___________;
小题4:曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因____________。
A.某温度时,该化学平均反应速率无论用A、B、C中何种物质表示,其数值相同
B.其他条件不变,降低温度,反应速率减慢
C.其他条件不变时,增大压强,化学反应速率一定加快
D.若增加或减少A物质的量,反应速率一定会发生明显的变化
A.加压可使该反应的反应速率变大 |
B.升高温度,该反应的正、逆反应速率均变大 |
C.将1molN2和3molH2混合进行反应,反应完成时放出的热量为92kJ |
D.单位时间内生成1molN2,同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态 |
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