题目
题型:不详难度:来源:
小题1:曲线由0→a段不产生氢气的原因____________________,
有关的离子方程式为___________________________;
小题2:曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因________________;
小题3:曲线由b→c段,产生氢气的速率增加较快的主要原因___________;
小题4:曲线由c以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要原因____________。
答案
小题1:铝片表面有氧化铝,硫酸首先与表面的氧化铝反应;
Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O;
小题2:开始时,硫酸与铝片只有部分作用,溶液温度低;
小题3:反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率;
小题4:随着反应的进行,硫酸溶液浓度下降。
解析
小题1:铝属于活泼的金属,其表面被氧化生成了一层致密的氧化铝,所以投入到硫酸中,硫酸首先与表面的氧化铝反应,然后再和单质铝反应生成氢气,反应式为Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O。
小题2:由于开始反应时溶液的温度比较低,反应速率就慢。
小题3:因为铝和硫酸反应属于放热反应,随着反应的进行,溶液的温度逐渐升高,所以反应速率逐渐加快。
小题4:当反应进行到一定程度时硫酸的浓度降低,即此时浓度的影响超过了温度对反应速率的影响,所以反应速率要逐渐降低。
核心考点
试题【把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示,回答下列】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.某温度时,该化学平均反应速率无论用A、B、C中何种物质表示,其数值相同
B.其他条件不变,降低温度,反应速率减慢
C.其他条件不变时,增大压强,化学反应速率一定加快
D.若增加或减少A物质的量,反应速率一定会发生明显的变化
A.加压可使该反应的反应速率变大 |
B.升高温度,该反应的正、逆反应速率均变大 |
C.将1molN2和3molH2混合进行反应,反应完成时放出的热量为92kJ |
D.单位时间内生成1molN2,同时消耗3molH2说明该反应达到平衡状态 |
A.减小C或D的浓度 | B.增大D的浓度 |
C.减小B的浓度 | D.增大A或B的浓度 |
其中可行的是
A.①②③④⑤ | B.①③⑤ | C.①③④⑤ | D.①③④ |
A.保持体积不变,充入Ne使体系压强增大 | B.将容器的体积缩小一半 |
C.压强不变,充入Ne使容器的体积增大 | D.保持体积不变,充入水蒸汽 |
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