题目
题型：不详难度：来源：
| A．反应物的浓度 | B．反应温度 |
| C．催化剂 | D．反应物的性质 |
答案
解析
物自身的性质，A、B、C是外界条件对反应速率的影响因素。答案选D。
核心考点
试题【决定化学反应速率的主要因素是A．反应物的浓度B．反应温度C．催化剂D．反应物的性质】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：
用10ml H2O2制取150ml（标准状况下）O2所需的时间（s）
| 反应条件 时间（s） 反应条件 时间（s） 浓度 | 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 |
| 无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
| 无催化剂、加热 | 360 | 480 | t | 720 |
| MnO2催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
①该实验小组在设计方案时，考虑了浓度、 、 等因素对H2O2分解速率的影响。
②推测t的范围为 。（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入15 ml 5%的H2O2溶液中，并用带火星的木条测试，结果如下：
| 催化剂（MnO2） | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
| 粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5min |
| 块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30min |
①写出上述实验中发生反应的化学方程式：
②实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。
2SO3(g)（正反应放热），SO2和O2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。请回答下列问题：
（1）0～4 min的平均反应速率v（SO2）= mol·l-1·min-1（2）在图中画出SO3的物质的量浓度随时间的变化曲线。
（3）在其他条件不变，7min时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正、逆反应速率的变化情况（“增大”、“减小”或“不变”）填入下表空格内：
| 改变的条件 | V正 | V逆 |
| ①增大O2的浓度 | 增大 | |
| ②减小SO3的浓度 | | 减小 |
| ③缩小容器的体积 | 增大 | |
| ④加入V2O5作催化剂 | 增大 | |
| ⑤压强不变充入He气体 | | 减小 |
| A．增大压强一定能加快化学反应速率. |
| B．使用催化剂,使反应的活化能降低,反应速率加快,但不改变反应的历程. |
| C．减小反应物浓度可以减小化学反应速率常数,从而减小化学反应速率. |
| D．升高温度,一定能加快化学反应速率 |
①增大反应物浓度 ②升高温度 ③加入正催化剂 ④增大压强（有气体参加）
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
| 组号 | 温度 | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||
| 体积 | 浓度 | 体积 | 浓度 | 体积 | ||
| A | 0℃ | 10mL | 0.1 mol/L | 10mL | 0.1 mol/L | 0mL |
| B | 10℃ | 5mL | 0.1 mol/L | 5mL | 0.1 mol/L | 10mL |
| C | 30℃ | 5mL | 0.1 mol/L | 5mL | 0.1 mol/L | 10mL |
| D | 30℃ | 5mL | 0.2 mol/L | 5mL | 0.2 mol/L | 10mL |
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