题目
题型：不详难度：来源：
①增大反应物浓度 ②升高温度 ③加入正催化剂 ④增大压强（有气体参加）
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
答案
解析
核心考点
试题【其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是①增大反应物浓度 ②升高温度 ③加入正催化剂 ④增大压强（有气体参加） A．①】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 组号 | 温度 | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||
| 体积 | 浓度 | 体积 | 浓度 | 体积 | ||
| A | 0℃ | 10mL | 0.1 mol/L | 10mL | 0.1 mol/L | 0mL |
| B | 10℃ | 5mL | 0.1 mol/L | 5mL | 0.1 mol/L | 10mL |
| C | 30℃ | 5mL | 0.1 mol/L | 5mL | 0.1 mol/L | 10mL |
| D | 30℃ | 5mL | 0.2 mol/L | 5mL | 0.2 mol/L | 10mL |
| A．①③② | B．①②③ | C．②①③ | D．③②① |
| A．活化分子相互碰撞即可发生化学反应 |
| B．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率 |
| C．某一反应的活化分子百分率是个定值 |
| D．浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大 |
| A．使用催化剂 | B．增大浓度 | C．升高温度 | D．降低温度 |
| | 金属 | 酸溶液 | 温度 |
| A | Mg | 0.5mol•L-1H2SO4 | 20℃ |
| B | Fe | 1 mol•L-1HCl | 20℃ |
| C | Zn | 2 mol•L-1HCl | 30℃ |
| D | Mg | 1 mol•L-1H2SO4 | 30℃ |
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