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题目
题型:不详难度:来源:
(12分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢,设计了如图所示的装置。

(1)检查图所示装置气密性的方法是__________________________________________ ___________________________________________________________________________。
(2)若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间内产生气体的体积,也可以测量________________________________________________________________________。
(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,
答案
(1)用手捂住锥形瓶,观察乙中长导管内液面是否上升
(2)产生相同体积的气体所需时间
(3)反应放热,溶液温度升高使反应速率加快
解析

考查实验设计及实验数据分析:
(1)用手捂住锥形瓶,观察乙中长导管内液面是否上升
(2)产生相同体积的气体所需时间
(3) t1t2时间段:反应放热,溶液温度升高使反应速率加快;t2t3时间段浓度对反应速率影响起主导作用,浓度越来越稀,反应越来越慢。
核心考点
试题【(12分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢,设计了如图所示的装置。(1)检查图所示装置气密性的方法是__________________】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列关于化学反应速率的说法正确的是                              
A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
B.化学平衡指化学反应的最大限度,改变条件也不能改变化学平衡
C.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为0
D.升高温度一定能增大反应速率

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将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g)2Z(g);ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡的比较,正确的是(  )
选择
改变的条件
正、逆反应速率变化
新平衡和原平衡比较
A
升高温度
逆反应速率增大量大于正反应速率增大量
X的体积分数变大
B
增大压强
正反应速率增大,逆反应速率减小
Z的浓度不变
C
减小压强
正、逆反应速率都减小
Y的体积分数变大
D
充入一定量Z
逆反应速率增大
X的体积分数不变

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/L  Na2S2O3溶液,分别在不同温度下加入0.1 mol/L H2SO4和一定量水,最先出现浑浊的是
A.20℃,10 mL H2SO4   B.20℃,5 mL H2SO4,5 mL水
C.30℃,5 mL H2SO4,2 mL水 D.30℃,4 mL H2SO4,3 mL水

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将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验,实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示,对该曲线的解释中正确的是 
A.从t1→t2的主要原因是镁与酸的反应是放热反应,体系温度升高
B.从t1→t2的主要原因是镁与水反应,致使酸的浓度升高
C.从t2→t3的主要原因是随着反应的进行镁体积减少
D.从t2→t3的主要原因是随着反应的进行温度越来越低

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实验室用盐酸与锌粉反应,下列措施能使反应速率加快的是
A.降低温度B.改用盐酸
C.改用盐酸D.用等量锌粒代替锌粉

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