题目
题型:不详难度:来源:
(1)检查图所示装置气密性的方法是__________________________________________ ___________________________________________________________________________。
(2)若要比较产生气体的快慢,可以测量相同时间内产生气体的体积,也可以测量________________________________________________________________________。
(3)实验测得铝丝产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,
答案
(2)产生相同体积的气体所需时间
(3)反应放热,溶液温度升高使反应速率加快
解析
考查实验设计及实验数据分析:
(1)用手捂住锥形瓶,观察乙中长导管内液面是否上升
(2)产生相同体积的气体所需时间
(3) t1~t2时间段:反应放热,溶液温度升高使反应速率加快;t2~t3时间段浓度对反应速率影响起主导作用,浓度越来越稀,反应越来越慢。
核心考点
试题【(12分)某研究小组拟用定量的方法测量Al和Fe分别与酸反应的快慢,设计了如图所示的装置。(1)检查图所示装置气密性的方法是__________________】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显 |
B.化学平衡指化学反应的最大限度,改变条件也不能改变化学平衡 |
C.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为0 |
D.升高温度一定能增大反应速率 |
选择 | 改变的条件 | 正、逆反应速率变化 | 新平衡和原平衡比较 |
A | 升高温度 | 逆反应速率增大量大于正反应速率增大量 | X的体积分数变大 |
B | 增大压强 | 正反应速率增大,逆反应速率减小 | Z的浓度不变 |
C | 减小压强 | 正、逆反应速率都减小 | Y的体积分数变大 |
D | 充入一定量Z | 逆反应速率增大 | X的体积分数不变 |
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O四个试管中都装有5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液,分别在不同温度下加入0.1 mol/L H2SO4和一定量水,最先出现浑浊的是
A.20℃,10 mL H2SO4 | B.20℃,5 mL H2SO4,5 mL水 |
C.30℃,5 mL H2SO4,2 mL水 | D.30℃,4 mL H2SO4,3 mL水 |
A.从t1→t2的主要原因是镁与酸的反应是放热反应,体系温度升高 |
B.从t1→t2的主要原因是镁与水反应,致使酸的浓度升高 |
C.从t2→t3的主要原因是随着反应的进行镁体积减少 |
D.从t2→t3的主要原因是随着反应的进行温度越来越低 |
A.降低温度 | B.改用盐酸 |
C.改用盐酸 | D.用等量锌粒代替锌粉 |
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