题目
题型:期中题难度:来源:
钠是一种非常活泼的金属,它可以和冷水直接反应生成氢气:,但是它与煤油不会发生反应。 把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中,如图甲所示,可以看到钠块浮在水面上,与水发生剧烈反应,反应放出的热量使钠熔化成小球,甚至会使钠和生成的氢气发生燃烧。 如果在上述蒸馏水的烧杯中先注入一些煤油,再投入金属钠,可以看到金属钠悬浮在煤油和水的界面上,如图乙所示,同样与水发生剧烈的反应,但是不发生燃烧。
(2)在第二个实验中,钠也与水发生反应,但不发生燃烧,这是因为_____________。
(3)在第一个实验中,钠浮在水面上;在第二个实验中,钠悬浮在煤油和水的界面上,这两个现象说明了什么?_______________
(4)如果在图乙所示实验中,金属钠的质量为0.46g,水为10g,反应后得到的溶液中溶质的质量分数是多少?________________
答案
(2)钠与水反应产生燃烧要同时具备两个条件,一是温度达到可燃物的着火点,二是可燃物与氧气(空气)接触。Na与水反应放出大量热(使其熔成小球),温度达到Na、H2燃烧的着火点,但是第二个实验烧杯中加入煤油,煤油密度小于水,覆盖在钠的表面,隔绝了钠与空气接触,所以在第二个实验中H2、Na不发生燃烧。
(3)据浮力与密度关系知,密度大小为,煤油和水有界面,说明煤油、水不互溶。
(4)解:设与水完全反应生成NaOH的质量为x,生成H2的质量为y。
据质量守恒定律:溶液质量=,
故溶液中质量分数为
核心考点
试题【附加题钠是一种非常活泼的金属,它可以和冷水直接反应生成氢气:,但是它与煤油不会发生反应。 把一小块银白色的金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中,如图甲所示,可以看到钠块】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
①SO2常温下是一种无色气体,易溶于水;
②酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色;
③SO2有毒。于是他们设计如图所示装置进行实验。
(1)实验过程中,A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化。A装置的作用是:___________ ;
(2)在通入SO2之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上,未见试纸颜色发生变化,由此得出的结论是__________,当有SO2通过时发现润湿的蓝色石蕊试纸变红,此现象说明__________ ;
(3)实验方案中,有一个明显的疏漏,请你帮他们指出不足之处_________________ 。
(2)当A套装置工作时,打开活塞后无液体流下,原因是:_________________________。
(3)如用A套装置能否准确测定样品与盐酸反应产生的二氧化碳的质量?________。
(4)如用B套装置测定样品中固体杂质的质量。则等样品与足量盐酸不再反应时,应将固体残留物经_____(填操作名称)、洗涤、干燥、称重。实验中洗涤固体杂质的方法是将其放在_________(填字母)中用水冲淋。
(5)计算:取58.5g该石灰石样品,经(4)实验测得固体残留物的质量是2.1g,则该样品中碳酸钙的纯度是_________(保留1位小数)
【研究课题】探究食品保鲜袋的元素组成
【查阅资料】碱石灰是由NaOH和CaO组成的吸收剂;无水硫酸铜可作吸水剂,且吸水后显蓝色;
【提出猜想】制保鲜袋的材料可能是“碳、氢、氧”中两种或三种元素组成
【设计方案】在下图所示实验装置中,利用燃烧法测定保鲜袋的元素组成
(1)按图示连接好仪器;
(2)将止水夹夹在F后的橡胶管处,B中注入适量水,当向A中缓缓注入少量水时,观察到____________________的现象,说明装置的气密性良好;
(3)按图示装好药品和1.4g剪碎的保鲜袋样品,除D、E、F、止水夹外将仪器按原样组装;
(4)向A中缓慢注水一段时间后;将已称重的D、E两干燥管和未称重F干燥管接到C的尾端;
(5)点燃C处的酒精灯,直至保鲜袋碎片完全燃烧;
(6)熄灭酒精灯并继续向A中注水一段时间;
(7)分别对D、E进行第二次称重;
②【实验分析】 第一次对D、E称重质量分别为82.0g、85.0g;第二次对D、E称重质量分别为83.8g、89.4g;则样品完全燃烧后产生的水为______g;
(1)F处的干燥管是为了防止空气中的水和二氧化碳在E处被吸收而影响实验结果。B处的浓硫酸起的作用是______,如果没有B则对实验结果的影响是___________________。
(2)在点燃酒精灯前,要向A中缓慢注水一段时间是为了__________________________。
(3)熄灭酒精灯继续向A中注水一段时间是为了__________________________________。
③【实验结论】 该样品中含有碳元素为_________g、氢元素为_________g,因为___________,所以组成样品的元素一定是____________。
【提供的药品】铝片、铜片、铬片、稀盐酸、硫酸铝溶液(无色)、硫酸铜溶液(蓝色)、硫酸铬溶液 ① 不锈钢是一种____________(填“纯净物”或“混合物”)。
【做出猜想】他们考虑到铝的活动性比铜强,对3种金属的活动性顺序作出如下猜想。
猜想一:铬>铝>铜; 猜想二:铝>铜>铬; 猜想三:________________ 。
【设计实验】相同温度下,取大小相同、表面打磨光亮的铬、铝、铜三种金属薄片,分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Cr显+2价),
【控制实验条件】三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮,其目的是___________________
【记录现象】现象如下
【结论应用】在Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铬片,充分反应后过滤,向滤出的固体中加入稀硫酸,有气泡产生,则滤出的溶液中溶质一定含有_____________。
【拓展提升】为了比较金属铬与铁的活动性强弱,该兴趣小组设计下列方案进行实验,请完成下表:
(1)实验时老师给你提供了两瓶气体,一瓶充满了空气,另一个是装满二氧化硫气体;
(2)回忆实验过程,完成下列空格:
(4)反思与评价:煤燃烧时会排放出能形成“酸雨”的气体污染物,这些气体污染物是_______________,为保护我们的大自然,还地球一个洁净的空间,请提出一条合理化的建议:____________________。
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