题目
题型:不详难度:来源:
实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,研究外界条件对该反应速率的影响,实验报告如下表所示。
序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
温度/℃ | 催化剂 | |||
1 | 40 | FeCl3溶液 | | |
2 | 20 | FeCl3溶液 | | |
3 | 20 | MnO2 | | |
4 | 20 | 无 | | |
实验2、3的目的是
实验中可以表明该反应速率差异的现象是
② 实验室用MnO2做该反应的催化剂,使用如右图所示装置的A部分制备O2,避免反应过于剧烈的操作是
答案
解析
试题分析:①根据表中数据可知,实验1和2中不同的是温度,所以实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响;实验2、3中不同的是催化剂,所以其实验的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异。
②避免反应过于剧烈方法是控制加入双氧水的速率,所以正确的操作是旋转分液漏斗的活塞,控制滴加H2O2溶液的速率。
点评:在判断或验证外界条件对反应速率的影响时,需要注意的是,不能同时改变2个或多个条件,否则无法验证或判断。应该是在其它条件不变的情况下,逐步改变进行验证。同时还需要设计对比实验,以保证实验的科学性和准确性。
核心考点
试题【(7分)过氧化氢对环境友好,性质多样,有很重要的研究和应用价值。实验室利用反应2H2O22H2O+O2↑可制备氧气。① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.KCl固体 | B.Zn粉 | C.SO3固体 | D.CuSO4晶体 |
A.H2(g)+I2(g)2HI(g) | B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g) |
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) | D.CO(g)+C(s) 2CO(g) |
A.升高温度只能加快吸热反应速率 |
B.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率 |
C.使用正催化剂只加快正反应速率 |
D.催化剂可以改变反应速率 |
2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。
(1)平衡时Z的物质的量为___________;若反应经历5min达到平衡,则Y的平均反应速率为____________。
(2)相同条件下进行反应,在t1时刻,只改变下列某一种条件,其曲线图像如图甲。
A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 E.加催化剂
若c=0.90mol,t1时刻改变的条件是_________(填选项编号,下同),t2_______5min (填“>”,“<”或“=”下同)。
(3)若其他条件不变,原容器为恒压容器,达到平衡后Z的物质的量______0.9mol (填“>”,“<”或“=”)。
(4)若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应,在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。
①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是_________;
②温度T<T0时,Z%逐渐增大的原因是______________。
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体
④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ | B.①② | C.②③⑤ | D.②④⑤⑥ |
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