题目
题型:不详难度:来源:
A.KCl固体 | B.Zn粉 | C.SO3固体 | D.CuSO4晶体 |
答案
解析
试题分析: Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量,加入KCl固体,不能改变H+的浓度,所以不能改变速率,A项错误;加入锌粉消耗氢离子,B项错误。SO3固体加入生成硫酸,H+浓度增加,加快速率。加入CuSO4晶体构成原电池,加快速率,但是和铁反应,影响氢气的量。
点评:除了温度、压强、浓度、催化剂可以改变反应速率外,形成原电池也可以加快反应速率。
核心考点
试题【一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气,一定温度下为加快反应速率而不影响氢气的量,可向其中加入 ( )A.KCl固体B.Zn粉C.SO3固体D.CuSO4晶体】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.H2(g)+I2(g)2HI(g) | B.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g) |
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) | D.CO(g)+C(s) 2CO(g) |
A.升高温度只能加快吸热反应速率 |
B.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率 |
C.使用正催化剂只加快正反应速率 |
D.催化剂可以改变反应速率 |
2X(g)+Y(g)2Z(g);△H<0若达到平衡时气体总物质的量变为原来的0.85倍。请回答下列问题。
(1)平衡时Z的物质的量为___________;若反应经历5min达到平衡,则Y的平均反应速率为____________。
(2)相同条件下进行反应,在t1时刻,只改变下列某一种条件,其曲线图像如图甲。
A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 E.加催化剂
若c=0.90mol,t1时刻改变的条件是_________(填选项编号,下同),t2_______5min (填“>”,“<”或“=”下同)。
(3)若其他条件不变,原容器为恒压容器,达到平衡后Z的物质的量______0.9mol (填“>”,“<”或“=”)。
(4)若将物质的量均为3.00mol物质X、Y混合于5L容器中发生反应,在反应过程中Z的物质的量分数随温度变化如图乙。
①A、B两点Z物质正反应速率的大小关系是_________;
②温度T<T0时,Z%逐渐增大的原因是______________。
①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体
④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液
A.②④⑥ | B.①② | C.②③⑤ | D.②④⑤⑥ |
下列说法不正确的是( )
A.此温度下该反应的化学方程式2A(g)+B(g)2C(g)
B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强
C.B的起始物质的量为1.0mol
D.在相同条件下,若起始时容器中加入a mol A、bmol B和cmol C,要达到t1时刻同样的平衡,a、b、c要满足的条件为a+=2.4 和 b+=1.2
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