题目
题型：不详难度：来源：
N2O4,测得NO2转化率为a%，在温度、体积不变时,再通入1mol NO2,待重新建立平衡时,测得NO2转化率为b%,a与b比较（ ）| A．a＞b | B．a＜b | C．a="b" | D．无法确定 |
答案
解析
试题分析：由于反应物和生成物都只有一种，所以，在温度和体积不变的情况下，在加入NO2，则相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，NO2的转化率增大，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重考查学生分析问题、解决问题的能力。有助于培养的逻辑思维能力和发散思维能力，提高学生的应试能力。
核心考点
试题【在一密闭容器中充入 1mol NO2气体,建立如下平衡:2NO2N2O4,测得NO2转化率为a%，在温度、体积不变时,再通入1mol NO2,待重新建立平衡时,】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液 | B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液 |
| C．30℃，5mL 5%H2O2溶液 | D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2 |
（1）实验1 探究Mg与盐酸反应速率的变化规律
取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的体积为2L稀盐酸（足量）中。镁条和盐酸反应生成H2的体积与反应时间的关系曲线如图2所示。
① 从图2中看出0-6min内平均反应速率最快的时间段是 。（填代号）
A．0-2min B．2-4min C．4-6min
② 请计算4-6min 时间内，用HCl表示的平均反应速率为________。（假设图2氢气体积均已换算为标准状况下的体积，且溶液体积变化可忽略）
③图1装置甲中与镁条相连的铜丝若一起浸入稀盐酸中对反应速率影响下列说法正确的是
A．加快反应速率但生成氢气的总量不变 B．减慢反应但增大生成氢气总量
C．不影响反应速率 D．加快反应速率但生成氢气的总量减小
（2）实验2 探究酸浓度对MnO2与H2O2反应速率的影响
已知MnO2+H2O2+2H+
| 实验编号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ | Ⅳ |
| 10%H2O2的体积/mL | 5.0 | 5.0 | V1 | V2 |
| 20%硫酸的体积/mL | 0 | 0.5 | 1.0 | V3 |
| 水的体积/mL | 15 | 14.5 | V4 | 13.5 |
| 所需时间t/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
②有同学提出实验I不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是 。
③若实验测得t2>t3>t4，则可得出的实验结论是 。
2SO3(g) △H＜0，升高温度产生的影响为（）| A．v正增大, v逆减小 | B．v正减小, v逆增大 |
| C．v正和v逆不同程度的增大 | D．v正和v逆同等程度的增大 |
3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)
Si3N4(s) + 12HCl(g) △H<0（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2L，3min后达到平衡，测得固体的质量增加了1.40g，则SiCl4的平均反应速率为 ；该反应的平衡常数表达式为 。
（2）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是
a．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小
b．其他条件不变，压强增大，平衡向正反应方向移动
c．其他条件不变，增大SiCl4物质的量，平衡向正反应方向移动
d．其他条件不变，增大Si3N4物质的量，平衡向逆反应方向移动
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是
a．v逆（N2）=3v正（H2） b．v正（HCl）=4v逆（SiCl4）
c．混合气体密度保持不变 d．c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
（4）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m/n，保持其他条件不变，降低温度后达到新德平衡时，H2和HCl的物质的量之比 m/n（填“>”“=”或“<”）
HCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可采取的措施是| A．光照 | B．加入NaOH固体 | C．加入水 | D．加入CaCO3固体 |
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