题目
题型:不详难度:来源:
乙:在试管中加入2 g颗粒状大理石,加入4 mol/L盐酸20 mL(过量);
生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是( )
答案
解析
试题分析:碳酸钙的表面积越大,和盐酸反应的反应速率就越大,据此可知甲中反应速率快,但生成的CO2体积小于乙中,所以答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,试题基础性强,侧重对学生基础知识对巩固和训练,难度不大。该题的关键是熟练记住外界条件对反应速率的影响,并能结合题意灵活运用、分析、判断即可。
核心考点
试题【甲:在试管中加入1 g粉末状大理石,加入4 mol/L盐酸20 mL(过量);乙:在试管中加入2 g颗粒状大理石,加入4 mol/L盐酸20 mL(过量);生成】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验一:他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L),设计实验方案来研究影响反应速率的因素。
(1)甲同学研究的实验报告如下表:
实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中; ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。 | 反应快慢: Mg>Fe>Cu | 反应物的性质越活泼,反应速率越快。 |
(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_____________;应该测定的实验数据是________________________。
实验二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快。
(1)针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是______________的影响。
(2)若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是______。
A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰
A.改用浓硫酸 | B.加热 |
C.加入少量CuSO4固体 | D.将铁块改成铁粉 |
A.增大体积使压强缩小 | B.恒容,充入N2 |
C.恒容,充入He气 | D.恒压,充入He气 |
① 加Na2O2固体 ② 加H2O ③ 加H2C2O4晶体(乙二酸) ④ CH3COONa 固体
⑤ NaNO3溶液 ⑥ KCl溶液 ⑦ 加浓硫酸 ⑧ 将铁粉改加等质量的铁片
A.②④⑤⑥ | B.①②⑦ | C.②③⑤ | D.②④⑥⑧ |
A.加入适量FeCl3溶液 | B.加入适量KNO3溶液 |
C.加入适量的K2CO3溶液 | D.加入适量Na2SO4溶液 |
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