题目
题型:不详难度:来源:
(1)[作出假设]对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设是:
①Cr>Al>Cu②Al>Cr>Cu③Cr>Cu>Al
[设计实验]同温下,取大小相同的这三种金属薄片,分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中,观察现象,记录以下:
金属 | Cr | Al | Cu |
与盐酸反应现 | 气泡产生缓慢,金属逐渐溶解 | 气泡产生激烈,金属迅速溶解 | 无气泡产生,金属无变化 |
[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用纱布将其表面擦光亮,其目的是 。
A.除去氧化膜,利于直接反应
B.使表面光亮,易观察现象
C.使金属温度相同,易反应
[得出结论]原假设中正确的是 (选填假设中①、②,③)。写出铬(铬与盐酸反应后显+2价)与盐酸反应的化学方程式 。
[结论应用]根据探究结果,请你预测铬与硫酸铜溶液 (填“能”或“不能”)反应,理由是 。
答案
解析
试题分析:[控制实验条件]:用砂布将其表面擦光亮,其目的是除去氧化膜,让金属直接反应,故选:A;
[得出结论]:(1)根据金属铬、金属铝和盐酸反应放出氢气,说明铬、铝排在氢的前面,且铝与盐酸反应气泡产生激烈,铬与盐酸反应气泡缓慢,说明铝排在铬的前面;铜不和盐酸反应,说明铜排在氢的后面,三种金属的活动性顺序强弱为:Al>Cr>Cu;
金属铬和盐酸反应生成氯化铬和氢气,反应的化学方程式:Cr+2HCl=CrCl2+H2↑;
[结论应用]根据金属铬排在氢的前面铜排在氢的后面,所以铬可以和硫酸铜溶液反应。
核心考点
试题【铬(Cr)是一种重要的金属材料,它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性,常用来镀在其他金属的表面上,铜、铬、锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢。某校化学研究小组对C】;主要考察你对金属的化学性质等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)图中标示的物质属于金属材料的是 ,属于有机合成材料的是 (填写一种即可).
(2)航母外壳使用的是特种钢.特种钢属于 (填纯净物或混合物).
(3)该特种钢含铜和镍.请用一个化学方程式来表示铁比铜活泼 .
(4)特种钢在海水中特别耐腐蚀.请你写出生活中一种防止铁制品锈蚀的方法 .
(1)电线中,含有的金属元素是 ,含有的有机合成材料是 .
(2)铝在金属活动性顺序表内的位置比较靠前,铝虽然比较活泼,但是却不易被氧化,原因是: ,我们可以用稀硫酸除铝锈(氧化铝),反应的化学方程式: .铝可以压制为铝箔,说明铝具有良好的 .
(3)由电线所用材料的变迁,你得到的启示是 .
A.Mg、X、Cu | B.Cu、X、Mg |
C.Mg、Cu、X | D.X、Mg、Cu |
A.实验①溶液逐渐变无色 |
B.实验③溶液逐渐变蓝色 |
C.完成实验①②或②③都能得出金属活动性顺序为:Al>Cu>Ag |
D.实验前常将金属片表面打磨,目的是增大接触面积,加快反应 |
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