题目
题型:不详难度:来源:
A.加热 | B.不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4 |
C.滴加少量CuSO4溶液 | D.不用铁片,改用铁粉 |
答案
解析
试题分析:A、因加热时反应体系的温度升高,则化学反应速率加快,故A能;
B、因浓硫酸具有强氧化性,铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气,故B不能;
C、滴加少量CuSO4溶液,铁置换出Cu,构成Fe、Cu原电池,从而加快了生成氢气的反应速率,故C能;
D、改用铁粉,增大了铁与硫酸反应的接触面积,则反应速率加快,故D能。
故选B。
点评:本题较简单,考查影响化学反应速率的常见因素,学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答,但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识。
核心考点
试题【用铁片稀H2SO4反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加大的是( ) A.加热B.不用稀H2SO4改用98%的浓H2SO4 C.滴加少量CuSO4溶液】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
经过时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积(mL) | 30 | 120 | 280 | 350 | 370 |
②反应速率最小的时间段为 ,原因是 。
3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A.把铁块变成铁粉 | B.将容器的体积缩小一半 |
C.压强不变,充入氮气使容器体积增大 | D.体积不变,充入氮气使容器压强增大 |
A.v(B)=0.075mol/(L· s) B.v(A)= 0.030mol/(L ·s)
C.v(C)=0.040mol/(L· s) D.v(D)=0.090mol/(L· s)
实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol·L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和__探究温度对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和__探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。 |
② | | | | |
③ | | 粗颗粒 | | |
④ | | | |
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(2)用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为 ;
(3)右图中表示NO2变化的曲线是 ;
(4)在其他条件不变,5min时分别改变下列条件,将改变条件后反应速率的变化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入空格内:①升温 V ②体积不变充入He气体 V
A.平衡向逆向移动 | B.平衡不移动 |
C.正反应速率先变大后变小 | D.逆反应速率先变小后变大 |
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