题目
题型:不详难度:来源:
(1)夏天的食品易霉变,冬天不易发生该现象 ;
(2)在5﹪的H2O2溶液中加入1滴~2滴1mol∕LFeCl3溶液,很快产生气体 ;
(3)工业上常将固体燃料粉碎,以提高燃烧效率 ;
(4)硫在氧气中比在空气中燃烧更快 ;
(5)工业合成氨通常要在高压下进行 。
答案
解析
试题分析:(1)夏天温度高,食物的腐烂速度加快。
(2)在双氧水的分解反应中氯化铁起到催化剂的作用。
(3)增大固体的接触面积可以加快反应速率。
(4)增大反应物的浓度可以加快反应速率。
(5)有气体参加的化学反应,增大压强可以加快反应速率。
点评:该题是高考中的常见题型,属于常识性知识的考查。试题贴近高考和生活,紧扣教材,注重答题的灵活性,有利于调动学生的学习兴趣,提高学生的应试能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率的以及适用范围,然后结合题意灵活运用即可。
核心考点
试题【影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中,影响反应速率的外界条件分别为:(1)夏天的食品易霉变,冬天不易发生该现象 ;(2)在5﹪的H2O2溶】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.将食物储存在冰箱里 |
B.在稀H2SO4与NaOH溶液反应时,增大压强 |
C.往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液 |
D.用18mol/L H2SO4溶液代替1 mol/L H2SO4溶液与铁反应 |
A. | B. | C. | D. E. |
(3)减少C的量,移向新平衡的是 (4)增加A的量,移向新平衡的是
(5)使用催化剂,达到平衡的是
II. CuCl2溶液有时呈黄色,有时呈黄绿色或蓝色,这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下
平衡:[Cu(H2O)4]2++4C1一 [CuCl4]2- +4H2O
蓝色 黄色
现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色,请写出两种可采用的方法
⑴ ⑵
A.升高反应温度 | B.增大盐酸的浓度 |
C.将小锌粒换成大锌粒 | D.在盐酸中滴入几滴CuSO4溶液 |
A.v(A) =2 mol·L-1 ·min-1 B.v(B) 3mol·L-1 ·min-1
C.v(C) =1 mol·L-1 ·min-1 D.v(D) =2.4 mol·L-1 ·min-1
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