题目
题型：不详难度：来源：
| A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度 |
| B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH－)减小的原因是水的离子积Kw减小 |
| C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱 |
| D．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加 |
答案
解析
试题分析：A、锌与硫酸反应时加少量硫酸铜，锌置换出铜，形成原电池，加快反应速率，错误；B、水的离子积随温度变化而变化，错误；C、pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明氢氧化锂是弱碱，错误；TATP受撞击自发反应，△H≈0，说明反应△S>0，正确。
核心考点
试题【下列有关说法正确的是A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH－)减小的原因是水的离子】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同 |
| B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀 |
| C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生 |
| D．食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂 |
| A．将5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液与5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10 mL，则混合液的pH=2 |
| B．某物质的溶液中由水电离的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，则pH一定为14－a |
| C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：①＞③＞② |
| D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有： |
| A．加入少量水，产生H速率减小，H2体积不变 |
| B．加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变 |
| C．加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积减小 |
| D．滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积减小 |
| A．反应速率减缓 | B．产生氢气的总量不变 |
| C．溶液的pH减小 | D．溶液中c(OH－)减小 |
甲组：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。
实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中
(注：实验中所用KMnO4溶液均已加人相同量H2SO4)：
| 序号 | A溶液 | B溶液 |
| ① | 2 mL 0.1mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
| ② | 2 mL 0.2mol/LH2C2O4溶液 | 4 mL0.01mol/LKMnO4溶液 |
(1)如何检查该装置的气密性： 。
(2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示：H2C2O4为弱酸)： 。
(3)该实验探究的是 对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器： 。你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是 。
乙组：通过测定单位时间内KMnO4溶液浓度变化来判定反应速率快慢。
25℃时，40 mL 0.001mol/LKMnO4与38 mL0.1 mol/LH2C2O4和2 mL2.38mol/LH2SO4混合液共80 mL中KMnO4的浓度及对应时段的平均反应速率数据：
| 时间（min） | 4 | 8 | 12 | 16 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 |
| c(KMnO4)(10-4mol/L) | 4.58 | 4.02 | 3.36 | 2.25 | 0.72 | 0.43 | 0.23 | 0.16 | 0.13 |
| υ(KMnO4) (10-4mol/(L·min) | υ | 0.14 | 0.17 | 0.28 | 0.32 | 0.29 | 0.20 | 0.07 | 0.03 |
(4)完成上表中υ= ×10-4mol/(L·min)。
问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。
①你认为引起该反应速率增大的因素是 。
②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：
| 实验步骤及结论： |
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