题目
题型:不详难度:来源:
(l)x的值为_______________;
(2)A的平衡浓度____________;
(3)若恒温恒容,则容器中平衡时的压强与起始时的压强比___________;
(4)下图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图,回答下列问题:
①处于平衡状态的时间段是____________。
②、、时刻体系中分别是什么条件发生了变化?
___________、_____________ 、_____________(填A-E)
A.升温 B.降温 C.加催化剂 D.加压 E.减压
③下列各时间段时,A的体积分数最高的是____
A. B. C. D.
答案
解析
试题分析:(1)V(C)=ΔC/Δt所以ΔC=" V(C)×Δt=0.05mol/(L·min)" ×5min="0.25" mol/L。在反应中C(C):C(D)=X:2 0.25: 0.5= X:2,所以X=1.(2)ΔC(A):ΔC(D)=3:2 ΔC(A): 0.5=3:2. ΔC(A)=0.75。假设开始时加入的A、B的物质的量为2m,则起始时A、B的物质的量浓度为m mol/L.根据反应变化的A 浓度为0.75 mol/L和反应方程式中A、B的系数关系可知反应变化的B浓度为0.25 mol/L。所以平衡浓度C(A)="(m-0.75)" mol/L ,C(B)=" (m-0.25)" mol/L. 因为C(A): C(B)=1:2所以(m-0.75) :(m-0.25) =1:2,解得m="1.25." 所以A的平衡浓度为:C(A)="(m-0.75)" mol/L="(1." 25-0.75) mol/L="0." 5mol/L。(3)开始时A、B气体的物质的量为2.5 mol,气体的总物质的量为5 mol。平衡时各种气体的物质的量为n(A)=" 0." 5mol/L×2L="1mol;" n (B)=" (m-0.25)" mol/L×2L=" (1.25-0.25)" mol/L×2L ="2mol;n(C)=" 0.25 mol/L×2L ="0." 5mol/L ;n(D)=" 0.5mol/L×2L" =1mol.平衡时气体的总物质的量为(1+2+0. 5+1)mol=4.5mol所以n(平衡):n(开始)= 4.5:5=9:10.根据阿伏伽德罗定律的推论在相同温相同体积的密闭容器中,气体的压强比等于它们的物质的量之比。所以P(平衡):P(开始)= n(平衡):n(开始)= 9:10.(4)①可逆反应在平衡时正反应、逆反应的速率相等。有图可知平衡时间段为:t0—t1 t2—t3 t3—t4 t5 --t6 ②在t1时,正反应、逆反应的速率都增大,且V(逆)大于V(正),说明反应速率加快,平衡逆向移动,可能是升高温度。选A。在t3时正反应、逆反应的速率都增大且V(逆)等于V(正),说明反应速率加快,平衡不移动,可能是加入催化剂。选项为:C 。t4时正反应、逆反应的速率都减小,且V(逆)大于V(正)说明反应速率减慢,平衡逆向移动,可能的变化是减小压强。选项为E。③若使A的体积分数最高,则平衡逆向移动最大才符合要求。t0—t1平衡状态; t2—t3平衡逆向移动达到新的平衡,A含量比前一段高; t3—t4平衡没移动,与t2—t3段相同; t5 --t6平衡逆向移动,达到新的平衡。故A含量最高的为t5 --t6选项为:D。
核心考点
试题【将等物质的量的A,B混合于2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g) ΔH<0经5min后达到平衡,平衡时测得D的浓度为】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)升高温度 ,(2)使用催化剂 ,
(3)增大反应物浓度 ,(4)减少生成物浓度 。
(1)定性分析:如图甲可通过观察 ,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是 。
(2)定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为 ,检查该装置气密性的方法是 ,
实验中需要测量的数据是 。
(3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。实验过程中速率变化的趋势是 ,可能原因是 。
计算H2O2的初始物质的量浓度为 mol/L(请保留两位有效数字)。
(1)加催化剂对反应速率影响的图像是________(填序号,下同),平衡________移动。
(2)升高温度对反应速率影响的图像是________,平衡向________方向移动。
(3)增大反应容器体积对反应速率影响的图像是________,平衡向________方向移动。
(4)增大O2的浓度对反应速率影响的图像是__________,平衡向________方向移动。
A.恒T、P时,充入少量的NH3 | B.恒T、V时,充入少量的N2 |
C.恒T、P时,充入少量的He | D.恒T、V时,充入少量的He |
A.该反应是吸热反应,且可逆,加热使平衡向正向移动 |
B.加热促使SO2逸出,使平衡向正向移动 |
C.加热促进S2O32-与H+的碰撞,使反应加速 |
D.加热促进Na+与Cl-的碰撞,使反应加速 |
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