题目
题型:不详难度:来源:
A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 |
B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 |
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 |
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 |
答案
解析
由题知,图Ⅰ中t0时刻的v正、v逆都高于原平衡化学反应速率且v正>v逆,应是增大体系的压强所致,A错;图Ⅱ中图像显示v正=v逆都高于原平衡体系,而体系中通入氦气只能增大体系的总压,并未改变各组分的分压,所以对影响v正、v逆没有影响,B错;催化剂只能改变化学反应速率,对化学平衡无影响,因而加入催化剂后,甲、乙能达到同一平衡状态,C错;图Ⅲ中乙比甲到达平衡所需时间短,其他条件不变时,T乙>T甲,且此反应的ΔH<0,温度由T乙到T甲降低,α(SO2)升高,符合曲线变化,D正确。答案选D。
核心考点
试题【在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.该反应化学方程式为:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) |
B.恒温恒容下,反应达平衡时,再通入一定量的CO2,CO的体积分数一定增大 |
C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 |
D.该反应的焓变为正值 |
①增加反应物的物质的量
②升高温度
③增大反应体系的压强
④不断分离出生成物
⑤加入MnO2
A.全部 | B.①②⑤ | C.② | D.②③ |
A.增大压强 | B.减少B的浓度 | C.减少A的浓度 | D.升高温度 |
A.加入适量NaCl溶液 | B.加入适量NaOH溶液 |
C.加入数滴CuCl2溶液 | D.加入适量NaNO3溶液 |
A.压缩容器体积,增大体系压强 |
B.加入适当的催化剂 |
C.保持压强不变,充入惰性气体使容器容积增大 |
D.保持容器容积不变,充入惰性气体使体系压强增大 |
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