题目
题型：不详难度：来源：
| A．加入适量NaCl溶液 | B．加入适量NaOH溶液 |
| C．加入数滴CuCl2溶液 | D．加入适量NaNO3溶液 |
答案
解析
试题分析：A、加入氯化钠溶液，相当于稀释盐酸，只增加氯离子的物质的量，不增加氢离子的物质的量，所以符合题意，正确；B、加入氢氧化钠溶液，会与氢离子反应消耗氢离子，使氢气减少，错误；C、加入少量硫化铜溶液，会与锌形成原电池，加快反应速率，错误；D、加入硝酸钠溶液，则溶液中相当于有硝酸，锌与硝酸反应不产生氢气，氢气量减少，错误，答案选A。
核心考点
试题【100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A．加入适量NaCl溶液B．加入适量NaOH溶液C】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO（g）+ H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是| A．压缩容器体积，增大体系压强 |
| B．加入适当的催化剂 |
| C．保持压强不变，充入惰性气体使容器容积增大 |
| D．保持容器容积不变，充入惰性气体使体系压强增大 |
N2（g）+2CO2（g），下列说法中正确的是| A．使用适当的催化剂不改变反应速率 | B．降低压强能提高反应速率 |
| C．升高温度能提高反应速率 | D．改变压强对反应速率无影响 |
| A．加入适量的6 mol·Ｌ－１的盐酸 | B．加入数滴氯化铜溶液 |
| C．加入适量蒸馏水 | D．加入适量的氯化钠溶液 |
①降温；②把镁条粉碎；③加入蒸馏水使盐酸变稀；④升温
| A．①② | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
| A．合成氨工业中，将NH3及时液化分离有利于加快反应速率 |
| B．氯碱工业中，使用离子交换膜可防止C12和NaOH溶液反应 |
| C．硫酸工业中，接触室内安装热交换器，是为了利用沸腾炉中排出的SO2的热量 |
| D．硫酸工业中，SO2的催化氧化不采用高压，是因为压强对SO2转化率无影响 |
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