题目
题型:不详难度:来源:
A.当压强由p1变为 p2时,逆反应速率将变大 |
B.该反应的正反应为放热反应 |
C.若a=2,则A为液态或固体 |
D.恒温恒容条件下,增加B的物质的量,B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大 |
答案
解析
试题分析:A、根据图2可知,P2时反应时间短,反应速率快,所以 P2>P1,当压强由p1变为 p2时,逆反应速率将变大,正确;B、根据图1可知,T2时反应达平衡的时间短,反应速率快,当其他条件不变时,温度越高反应速率越快,所以T2>T1;温度升高,C的百分含量减小,平衡向左移动,升高温度平衡向吸热反应方向移动,所以该反应为放热反应,正确;C、根据图2知,压强变大,C的百分含量减小,平衡向左移动,所以反应逆向为气体物质系数减小的方向,则A为液态或固体,正确;D、恒温恒容条件下,增加B的物质的量,由于无法确定A的状态及a值,B的转化率是增大还是减小无法确定,温度不变该反应的化学平衡常数不变,错误。
核心考点
试题【可逆反应A(?)+a B(g)C(g)+2 D(g)(a为正整数)。反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.减少O2的浓度能加快反应速率 |
B.降低体系温度能加快反应速率 |
C.使用催化剂不影响反应速率 |
D.一定条件下达到反应限度时SO2部分转化为SO3 |
A.在相同条件下,等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应,大理石粉反应快 |
B.将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时,两者速率一样大 |
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下,会发现光照可以加快浓硝酸的分解 |
D.两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水,其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液,产生氧气的快慢不同 |
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的 |
B.纵坐标为v(H+)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合 |
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小 |
D.图中的阴影部分“面积”为t1~t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值 |
(1)把锌片投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由图⑴表示。
在下列因素中对产生H2速率有影响的是
①盐酸的浓度 ②锌片的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A.①④ | B.③④ | C.①②③ | D.②③ |
3SiCl4 (g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) Si3N4(s) + 12HCl (g) ∆H < 0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是 ( )
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | N2 的物质的量 | H2的转化率 |
C | H2的浓度 | 平衡常数K |
D | 压强 | N2 的转化率 |
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