题目
题型:不详难度:来源:
A.反应开始时速率增大可能是c(H+)增大引起的 |
B.纵坐标为v(H+)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合 |
C.后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小 |
D.图中的阴影部分“面积”为t1~t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值 |
答案
解析
试题分析:A.反应开始后,随着反应的发生,不断产生H+,c(H+)逐渐增大,溶液酸性的增强,所以速率增大正确。B.若纵坐标为v(H+)的速率—时间曲线,v(H+)=3v(ClO).因此不能与图中曲线能完全重合。错误。C.随着反应的进行,ClO、HSO浓度减小。反应物的浓度越小,反应速率越慢。因此后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小。正确。D.由于v(ClO)=Δc÷Δt.所以Δc= v(ClO)×Δt。因此图中的阴影部分“面积”为t1~t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值。正确。
核心考点
试题【氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应:ClO+3HSO===3SO+Cl-+3H+,已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。上图为用ClO在单位时间内的物质的量】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)把锌片投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由图⑴表示。
在下列因素中对产生H2速率有影响的是
①盐酸的浓度 ②锌片的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A.①④ | B.③④ | C.①②③ | D.②③ |
3SiCl4 (g) + 2N2 (g) + 6H2 (g) Si3N4(s) + 12HCl (g) ∆H < 0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后,若仅改变图中横坐标x的值,重新达到平衡后,纵坐标y随x变化趋势合理的是 ( )
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | N2 的物质的量 | H2的转化率 |
C | H2的浓度 | 平衡常数K |
D | 压强 | N2 的转化率 |
A.化学反应速率v | B.弱电解质的电离平衡常数Ka |
C.化学平衡常数K | D.水的离子积常数KW |
①a1=a2 ②a1<a2 ③b1=b2 ④b1<b2 ⑤t1>t2⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧乙图阴影部分面积更大
以上正确的为( )
A.②④⑤⑦ | B.①④⑥⑧ | C.②③⑤ | D.①③⑥⑦ |
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