题目

题型：不详难度：来源：

（6分）按要求回答下列问题
（1）把锌片投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由图⑴表示。
在下列因素中对产生H₂速率有影响的是       

①盐酸的浓度 ②锌片的表面积 ③溶液的温度 ④Cl^-的浓度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③

（2）若向等量的两份稀硫酸a和b中， 分别加入过量的锌粉， 并向a中加入少量铜粉， 下图表示产生H₂的体积（V）与时间（t）的关系正确的是       ，若向a中加入少量CH₃COONa固体，图像正确的是       

答案

（1）  C     （2）  A ，  B

解析

试题分析：（1）Zn与HCl反应的实质是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑。①盐酸的浓度越大化学反应速率越快。正确。 ②锌片的表面积越大，反应速率越快，正确；③溶液的温度越高，化学反应速率越快；④由反应的蜡烛方程式可知：Cl^-的浓度与化学反应速率无关。因此对产生H₂速率有影响的是①②③。选项为C。（2）a中加入了少量铜粉，这样就构成了Zn、Cu原电池。加快了化学反应速率。因此a比b快，由于放出氢气的多少按照硫酸来计算。两个容器中的硫酸相同没声音最终放出的氢气相同。故图像为A。若向a中加入少量CH₃COONa固体，则由于会发生反应：2CH₃COONa+ H₂SO₄= Na₂SO₄+2CH₃COOH.由于消耗了H⁺，c(H⁺)降低，化学反应速率减慢。当c(H⁺)降低到一定程度，CH₃COOH.就会与金属发生反应，最后放出的氢气的量不会改变，因此选项为B。