纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“ - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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纳米是长度单位，1纳米等于1×10^-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“纳米铜” 的有关叙述正确的是（）

A．常温下“纳米铜”比铜片的还原性强，反应时反应速率快

B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快

C．“纳米铜”与铜是同素异形体

D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快

答案

解析

试题分析：A．常温下“纳米铜”比铜片的与氧气的接触面积大，活动性强，反应时反应速率快。错误。B．Cu是固体，把Cu制成“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快。最强。C．“纳米铜”与铜都是Cu元素的同种单质，只是颗粒大小不同而已。错误。D．常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子，反应时反应速率快。错误。

核心考点

试题【纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。例如将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列对“】；主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]

举一反三

一定温度下,对于反应N₂+O₂

2NO在密闭容器中进行,下列措施能增大反应速率的是 ( )。

A．降低温度

B．恒容充入氮气

C．恒压充入氦气

D．恒容充入氦气

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（16分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。
实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 mol·L^－1、2 mol·L^－1、18.4 mol·L^－1)设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2 mol·L^－1的硫酸于试管中	反应速率Mg>Fe，Cu不反应	金属的性质越活泼，反应速率越快
②____________		反应物浓度越大，反应速率越快

（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________________________。
（2）甲同学的实验目的是_____________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是____________。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是___________________________________________________。
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是________，该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是___________。
实验二：已知 2KMnO₄＋5H₂C₂O₄＋3H₂SO₄===K₂SO₄＋2MnSO₄＋8H₂O＋10CO₂↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO₄与H₂C₂O₄反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是______________的影响。
（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是________(填字母)。
A．硫酸钾　　　　　　　B．硫酸锰 C．二氯化锰 D．水

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(14分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂(混有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH₃。进一步研究NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N₂压强1.0×10⁵Pa、反应时间3 h)：

T／K	303	313	323	353
NH₃生成量/(10^-6mol)	4.8	5.9	6.0	2.0

相应的热化学方程式如下：N₂(g)+3H₂O(1)==2NH₃(g)+O₂(g) △H＝+765.2 kJ/mol (I)
请回答下列问题：
(1)请在方框内的坐标系中，画出反应(I)在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH₃日生成量的建议：。
(3)写出工业上用H₂和N₂直接合成NH₃的化学方程式，设在2.0 L的密闭容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60mol H₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数(NH₃的物质的量与反应体系中总物质的量之比)为4/7。计算该条件下N₂的平衡转化率为；反应的平衡常数K＝ (不要求写单位)。

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（16分）（2012•广东）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol•L^﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L^﹣1K₂S₂O₈、0.10mol•L^﹣1Na₂S₂O₃等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S₂O₈²^﹣+2I^﹣=2SO₄²^﹣+I₂（慢） I₂+2S₂O₃²^﹣=2I^﹣+S₄O₆²^﹣ （快）
（1）向KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的K₂S₂O₈溶液，当溶液中的　　耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S₂O₃²^﹣与S₂O₈²^﹣初始的物质的量需满足的关系为：n（S₂O₃²^﹣）：n（S₂O₈²^﹣）　　．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积V/ml
实验序号	K₂S₂O₈溶液	水	KI溶液	Na₂S₂O₃溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
③	8.0	Vx	4.0	4.0	2.0

表中Vx=　　 ml，理由是　　．
（3）已知某条件下，浓度c（S₂O₈²^﹣）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S₂O₈²^﹣）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．

（4）碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li（s）+I₂（s）=2LiI（s）△H
已知：4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）△H₁
4LiI（s）+O₂（g）=2I₂（s）+2Li₂O（s）△H₂
则电池反应的△H= ；碘电极作为该电池的　　极．

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（15分）碳及其化合物有广泛的用途。
（1）在电化学中，常用碳作电极。在碱性锌锰干电池中，碳棒作极。
（2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ•mol^-1，则要制备标准状况下22.4升水煤气，转移的电子的物质的量为，需要吸收的热量为 kJ。
(3）工业上把水煤气中的混合气体经过处理后，获得的较纯H₂用于合成氨：
N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）；△H=-92.4kJ•mol^-1。下图1是在两种不同实验条件下模拟化工生产进行实验所测得N₂随时间变化示意图。

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为：。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图。
（4）Na₂CO₃可在降低温室气体排放中用作CO₂的捕捉剂。1L0.2mol/L Na₂CO₃溶液吸收标准状况下2.24LCO₂后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

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