题目
题型:不详难度:来源:
(1)在电化学中,常用碳作电极。在碱性锌锰干电池中,碳棒作 极。
(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ•mol-1,则要制备标准状况下22.4升水煤气,转移的电子的物质的量为 ,需要吸收的热量为 kJ。
(3)工业上把水煤气中的混合气体经过处理后,获得的较纯H2用于合成氨:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ•mol-1。下图1是在两种不同实验条件下模拟化工生产进行实验所测得N2随时间变化示意图。
①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为: 。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
(4)Na2CO3可在降低温室气体排放中用作CO2的捕捉剂。1L0.2mol/L Na2CO3溶液吸收标准状况下2.24LCO2后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
答案
(3)①使用催化剂 ②;(4)C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+) 。
解析
试题分析:(1)在电化学中,常用碳作电极。在碱性锌锰干电池中,碳棒作正极,Zn皮作负极。(2)根据反应方程式可知:每产生2mol的水煤气,转移电子2mol。现在要制备标准状况下22.4升水煤气,即制取1mol气体,所以转移的电子的物质的量为1mol;需要吸收的热量为131.3KJ÷2=65.65KJ;(3)①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ达到平衡所需要的时间缩短,但是平衡时物质的浓度没变,因此改变的条件为:使用催化剂。②若其它条件相同,实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,由于升高温度,化学反应速率加快,所以达到平衡所需要的时间缩短。但是由于该反应的正反应是放热反应,所以升高温度,平衡逆向移动,N2的平衡浓度增大,NH3的平衡浓度减小。故实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图为:
。
(4)n(Na2CO3)= 1L×0.2mol/L=0.2mol;n(CO2)= 2.24L÷22.4L/mol=0.1mol.在溶液中发生反应:Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3。由于二者反应时的物质的量的比为1:1,所以反应后的溶液含0.1mol的Na2CO3、0.2mol的NaHCO3。Na2CO3、NaHCO3都是强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,C(OH-)>C(H+)。但是盐的水解程度是微弱的,所以C(CO32-)>C(OH-)。故在溶液中离子浓度关系为C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+) 。
核心考点
试题【(15分)碳及其化合物有广泛的用途。(1)在电化学中,常用碳作电极。在碱性锌锰干电池中,碳棒作 极。(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
(1)写出滴定过程中发生反应的化学方程式为 。
(2)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。
(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的草酸溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”、或“不变”)。
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为8mL)。
(4)写出表中a 对应的实验目的 ;若50°C时,草酸浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线 如下图所示,保持其他条件不变,请在图中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。
(5)该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
分析上述数据后得出“当其它条件相同时,酸性高锰酸钾溶液的浓度越小,褪色时间就越短,即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题,从而得到了错误的实验结论,请简述甲同学改进的实验方案 ______________________。
(6)该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2,原因可用离子方程式表示为 。
A.Na2CO3溶液 | B.Na2CO3固体 | C.水 | D.NaNO3固体 |
A.20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 | B.10mL0.4 mol·L-1Na2CO3 |
C.25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 | D.15mL0.5 mol·L-1Na2CO3 |
①减小容器体积使增大压强 ②增加碳的量 ③恒容时通入CO2
④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2
A.①③⑤ | B.②④ | C.①③ | D.③⑤ |
A.20 mL,2 mol/L | B.20 mL,3 mol/L | C.10 mL,5 mol/L | D.10 mL,3 mol/L |
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