题目
题型:不详难度:来源:
T/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
请回答下列问题:
(1)请在方框内的坐标系中,画出反应(I)在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图,并进行必要标注。
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3日生成量的建议: 。
(3)写出工业上用H2和N2直接合成NH3的化学方程式 ,设在2.0 L的密闭容器中充入0.60mol N2(g)和1.60mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总物质的量之比)为4/7。计算该条件下N2的平衡转化率为 ;反应的平衡常数K= (不要求写单位)。
答案
(3)N2(g)+3H2(g)) 2NH3(g);66.7%;200
解析
试题分析:(1)催化剂是通过降低反应的活化能来加快化学反应速率的,使用催化剂后,活化能降低,故图像为;
(2)根据影响反应速率的因素:温度、浓度、压强、催化剂等外界因素,结合目前广泛使用的工业合成氨方法,可以采用增大压强的方法,此外还可以寻找高效的催化剂。
(3)H2和N2直接合成NH3的化学方程式为N2(g)+3H2(g)) 2NH3(g)。设平衡时有x molN2转化,则
N2(g)+3H2(g)) 2NH3(g)
起始量(mol) 0.6 1.6 0
变化量(mol) x 3x 2x
平衡量(mol)(0.6-x)(1.6-3x) 2x mol
则有:
解得:x=0.4(mol)
因此N2的平衡转化率: ×100%=66.7%
②由①可知,N2、H2、NH3平衡时的物质的量分别为:0.2mol、0.4mol、0.8mol,在2.0L容器中浓度分别为:0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L,则该温度下平衡常数K= =200。
核心考点
试题【(14分)科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道:在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(混有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生】;主要考察你对影响化学反应速率的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
已知:S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2(慢) I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣ (快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,当溶液中的 耗尽后,溶液颜色将由无色变为蓝色,为确保能观察到蓝色,S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为:n(S2O32﹣):n(S2O82﹣) .
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,设计的实验方案如下表:
实验 序号 | 体积V/ml | | |||
K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
(3)已知某条件下,浓度c(S2O82﹣)~反应时间t的变化曲线如图13,若保持其它条件不变,请在答题卡坐标图中,分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82﹣)~反应时间t的变化曲线示意图(进行相应的标注).
(4)碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的材料,该电池反应为:2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)△H
已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s)△H1
4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s)△H2
则电池反应的△H= ;碘电极作为该电池的 极.
(1)在电化学中,常用碳作电极。在碱性锌锰干电池中,碳棒作 极。
(2)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=+131.3kJ•mol-1,则要制备标准状况下22.4升水煤气,转移的电子的物质的量为 ,需要吸收的热量为 kJ。
(3)工业上把水煤气中的混合气体经过处理后,获得的较纯H2用于合成氨:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ•mol-1。下图1是在两种不同实验条件下模拟化工生产进行实验所测得N2随时间变化示意图。
①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为: 。
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
(4)Na2CO3可在降低温室气体排放中用作CO2的捕捉剂。1L0.2mol/L Na2CO3溶液吸收标准状况下2.24LCO2后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
Ⅰ.实验前首先用浓度为0.1000mol•L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸。
(1)写出滴定过程中发生反应的化学方程式为 。
(2)滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。
(3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的草酸溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”、或“不变”)。
Ⅱ.通过滴定实验得到草酸溶液的浓度为0.2000mol·L-1 。用该草酸溶液按下表进行后续实验(每次实验草酸溶液的用量均为8mL)。
(4)写出表中a 对应的实验目的 ;若50°C时,草酸浓度c(H2C2O4)随反应时间t的变化曲线 如下图所示,保持其他条件不变,请在图中画出25°C时c(H2C2O4)随t的变化曲线示意图。
(5)该小组同学对实验1和3分别进行了三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):
分析上述数据后得出“当其它条件相同时,酸性高锰酸钾溶液的浓度越小,褪色时间就越短,即反应速率就越快”的结论。甲同学认为该小组“探究反应物浓度对速率影响”的实验方案设计中存在问题,从而得到了错误的实验结论,请简述甲同学改进的实验方案 ______________________。
(6)该实验中使用的催化剂应选择MnSO4并非MnCl2,原因可用离子方程式表示为 。
A.Na2CO3溶液 | B.Na2CO3固体 | C.水 | D.NaNO3固体 |
A.20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 | B.10mL0.4 mol·L-1Na2CO3 |
C.25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 | D.15mL0.5 mol·L-1Na2CO3 |
最新试题
- 1关于基因库的叙述错误的是[ ]A.基因突变可以改变基因库的组成B.生物个体总要死亡,但基因库却因个体繁殖代代相传
- 2美国工业革命迅速发展的有利因素是①国内资源丰富,市场广阔 ②开拓海外市场,积累原始资本 ③外国移民带来劳动力和技术 ④国
- 3Song Zuying became the first Chinese singer _______ a solo c
- 4在恒温条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,测得各物质的浓度随时间变化关系如下图所示
- 5“***建设有中国特色社会主义理论的形成和发展,是以中国共产党的十一届三中全会为起点的。”之所以这样说主要是因为十一届三
- 6漫画《妙笔生花》主要告诫我们( ) A.世界观对人们的行为具有促进作用B.坚持一切从实际出发,实事求是C.要用发展的
- 7下列物质不属于有机物的是( )A.CH4B.C2H5OHC.CH3COOHD.CO2
- 8A、B、C是元素周期表中的短周期主族元素,A、B同周期,A、C同主族.它们形成稳定结构的离子的还原性按B、A、C的顺序增
- 9如图所示的运算程序中,若开始输入的x值为48,我们发现第一次输出的结果为24,第二次输出的结果为12,…,则第2010次
- 10用石墨作电极,电解下列物质的水溶液,实质上与电解水一致的是A.NaOHB.NaClC.CuSO4D.CuCl2
热门考点
- 1在观看文艺演出时,你常常会看到舞台上出现一些云雾缭绕的情景,这些“云”是人利用于冰制造出来的,干冰______(填物态变
- 2经过30多年快速发展,无论是我国的经济总量,还是综合国力,都有大幅增加和提升;但人口多、底子薄、发展不平衡的基本国情没有
- 3材料一:2011年“12·4”全国法制宣传日宣传活动的主题是:“深入学习宣传宪法,大力弘扬法治精神”。《法治的力量——2
- 4若代数式2m+13与23-m的值互为相反数,则m的值为______.
- 5计算:(3+1)2-(5+2)(5-2)
- 6北京时间2011年11月1日5时58分,“神舟八号”飞船在酒泉卫星发射中心成功发射,并于3日1时36分与“天宫一号”目标
- 7高一某班组织知识竞赛,从课文中摘录了部分文字,请按文字所反映的历史现象排列顺序( ) ①“机户出资,机工出力
- 8阅读下列材料材料一 正如爱赛亚·柏林所说的:“牛顿思想的冲击是巨大的,无论对它们的理解正确与否,启蒙运动的整个纲领,尤其
- 9在同学们的精心呵护下,广益的开心农场长出了绿油油的小苗。请你思考,你们为小苗松土、浇水、施肥分别依次为植物生长提供了什么
- 1012月26日,世界上一次性修筑最长、时速最高的武广高速铁路通车,1068.6公里三小时到达,创造了世界铁路史上的奇迹。回