题目
题型：专项题难度：来源：
B．前10 min内，用v(NO2)表示的化学反应速率为0. 06 mol/(L·min)
C．在25 min时，反应改变的条件是增大了NO2的浓度
D．a、b、c、d四个点中，有a、b、d点的化学反应处于平衡状态
答案
核心考点
试题【在恒温条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，测得各物质的浓度随时间变化关系如下图所示 下列说法正确的是[ ]A．图中的】；主要考察你对化学平衡的移动和应用等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO2(g)+H2(g) △H=-43 kJ/mol下列有关说法正确的是
B．前2 min内，A容器中v(CO)=1.5 mol·L-1·min-1
C．若容器体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43 kJ
D．将A、B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动
B．若升高温度，测得M的转化率增大，则该反应的正反应为吸热反应
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．若测得该反应在一段时间内压强不变，说明反应达到平衡
N2O4
2NO2 △H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=____。
(3)要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）____。
A．增大N2O4的起始浓度
B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
(4)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
CO2(aq) △H=-19. 75 kJ/mol，若减小二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是B．降温减压
C．升温减压
D．降温增压
2HI(g) △H<0，当达到平衡后，t0若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正确的是
B．平衡不移动，混合气体密度不变
C．H2转化率增大，HI平衡浓度减小
D．t0时改变的条件是减小体积或升高体系温度
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