四位同学同时进行反应：A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g） 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：
①v（A）=0.15mol/（L-s）②v（B）=0.6mol/（L-s） ③v（C）=0.4mol/（L-s）④v（D）=0.45mol/（L-s）．
其中，反应进行得最快的是（ ） |
①v（A）=0.15mol/（L?s），A的化学计量数为1，故v（A）/1=0.15mol/（L?s）；
②v（B）=0.6mol/（L?s），B的化学计量数为3，故v（B）/3=0.2mol/（L?s）；
③v（C）=0.4mol/（L?s），C的化学计量数为2，故v（C）/2=0.2mol/（L?s）；
④v（D）=0.45mol/（L?s），D的化学计量数为2，故v（D）/2=0.225mol/（L?s）；
速率由快到慢顺序为：④＞②=③＞①，
故选D． |
核心考点
试题【四位同学同时进行反应：A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g） 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v（A）=0.15mol/（L-s）②v（B）=0.】；主要考察你对
化学反应速率等知识点的理解。
[详细]举一反三
在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L-s），则2s末NH3的浓度为（ ）| A．0.45mol/L | B．0.50mol/L | C．0.55mol/L | D．0.60mol/L |
|
已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为（ ）| A．4v（NH3）=5v（O2） | B．5v（O2）=6v（H2O） | | C．2v（NH3）=3v（H2O） | D．4v（O2）=5v（NO） |
|
对于化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，下列说法正确的是（ ）| A．用HCl和CaCl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同 | | B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 | | C．用H2O和CO2表示的化学速率相同 | | D．可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率 |
|
在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g），反应焓变为△H，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| T℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 | | K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 | 向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出．
（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=______．
（2）t4～t5阶段改变的条件为______，B的起始物质的量为______．
（3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）______．
①2v正（A）=3v逆（C）
②混合气体的密度不变
③混合气体的平均相对分子质量不变
④A、B、C的浓度都不再发生变化
（4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：______．
（5）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为______． |
|
