题目
题型：不详难度：来源：
| A．用HCl和CaCl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同 |
| B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 |
| C．用H2O和CO2表示的化学速率相同 |
| D．可用CaCl2浓度的减少表示其反应速率 |
答案
B．CaCO3是固体，H2O为纯液体不能用来表示化学反应速率，故B错误；
C．H2O为纯液体，不能用来表示化学反应速率，故C错误；
D．CaCl2是生成物，不能用它的浓度的减少来表示，故D错误．
故选A．
核心考点
试题【对于化学反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，下列说法正确的是（ ）A．用HCl和CaCl2在单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
CO（g）+H2O（g），反应焓变为△H，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| T℃ | 700 | 800 | 850 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示．图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件．已知t3～t4阶段使用了催化剂；图一中t0～t1阶段c（B）未画出． （1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=______． （2）t4～t5阶段改变的条件为______，B的起始物质的量为______． （3）判断图一中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）______． ①2v正（A）=3v逆（C） ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④A、B、C的浓度都不再发生变化 （4）t5～t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：______． （5）在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为______． | |||||
| 在体积为2L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇： CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）．在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______．  | |||||
向FeS04溶液中滴加NaOH溶液时，首先产生白色沉淀，然后沉淀迅速转变为红褐色沉淀，这是因为发生了反应4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3对于该反应速率的描述正确的是（ ）
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| 某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应第______ 分钟到达平衡状态，X所占的体积分数为______． （2）该反应的化学方程式为______． （3）反应开始至2min，气体X的平均反应速率为______．  |