题目
题型:不详难度:来源:
(2)不同时间测得以下反应速率:
①v(X)=0.075mol/(L•min);②v(Y)=0.001mol/(L•s);③v(Z)=0.06mol/(L•min)
速率由大到小关系为:______>______>______(填编号).
(3)据图知2min时Y的浓度为:______;在这段时间内反应速率若以物质Z的浓度变化来表示,应为______.
答案
故答案为:3X+Y=2Z;
(2)以X表示的速率为标准进行判断,
①v(X)=0.075mol/(L•min);
②v(Y)=0.001mol/(L•s)=0.06mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比,故v(X)=3v(Y)=0.18mol/(L•min);
③v(Z)=0.06mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比,故v(X)=
3 |
2 |
3 |
2 |
故反应速率②>③>①,
故答案为:②>③>①;
②由图可知,2min时Y的物质的量为0.9mol,故2min时Y的浓度为
0.9mol |
2L |
由图可知,2min时Z的物质的量变化为0.2mol,故v(Z)=
| ||
2min |
故答案为:0.45mol/L,0.05mol/(L•min).
核心考点
试题【(1)某温度时,在2L容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如下图所示.由图中数据分析,该反应的化学方程式为:______.(2)不同时间测得以下反】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)该反应的化学方程式为______.
(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为______mol•(L•min)-1.
xC(g)+2D(g),经2min后达到平衡,测得D的浓度为0.4mol/L,A与B的物质的量浓度之比为1:2,C的平均反应速率是0.1mol/(L•min),求:
(1)反应开始前投入B的物质的量______;
(2)x的值等于______;
(3)A的转化率为______%;
(4)2min内A的平均反应速率为______.
(1)二氧化硫、氧气的平均反应速率分别是多少?
(2)4s末三氧化硫的物质的量浓度是多少?
2SO3(g)△H=-196kJ•mol-1,5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中,2分钟(t1)时达到平衡.如下图所示:
请回答下列问题:
(1)用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为______mol•L-1•min-1.
计算500℃时该反应的平衡常数K=______mol•L-1)-1
(2)在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol,达到平衡后设SO2的转化率为x,列出求x的方程______.(不必求出x)
(3)某温度时,该反应的平衡常数K=800(mol•L-1)-1,则该温度______500℃(填“>”、“<”、“=”).
A.1000mL2mol/LHCl | B.500mL4mol/LH2SO4 |
C.50ml3mol/LHCl | D.50mL18.4mol/LH2SO4 |
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