题目

题型：不详难度：来源：

向4L容器中充入0.7mol二氧化硫和0.4mol氧气，4s末测得剩余二氧化硫是0.3mol．求
（1）二氧化硫、氧气的平均反应速率分别是多少？
（2）4s末三氧化硫的物质的量浓度是多少？

答案

（1）v（SO₂）=

0.7mol-0.3mol

4L•4s

=0.025 mol•L^-1•s^-1．
根据化学方程式：2SO₂+O₂=2SO₂得，反应掉（0.7mol-0.3mol）SO₂就会消耗掉0.2molO₂，则v（O₂）=

0.2mol

4L•4s

=0.025 mol•L^-1•s^-1．即二氧化硫、氧气的平均反应速率分别是0.025 mol•L^-1•s^-1、0.025 mol•L^-1•s^-1．
（2）根据化学方程式：2SO₂+O₂=2SO₂得，反应掉（0.7mol-0.3mol）SO₂就会生成0.4molSO₃，则c（SO₃）=

0.4mol

4L

=0.1mol/L．
答：（1）二氧化硫、氧气的平均反应速率分别是0.025 mol•L^-1•s^-1、0.025 mol•L^-1•s^-1．
（2）4s末三氧化硫的物质的量浓度是0.1mol/L．