题目
题型:不详难度:来源:
xC(g)+2D(g),经2min后达到平衡,测得D的浓度为0.4mol/L,A与B的物质的量浓度之比为1:2,C的平均反应速率是0.1mol/(L•min),求:
(1)反应开始前投入B的物质的量______;
(2)x的值等于______;
(3)A的转化率为______%;
(4)2min内A的平均反应速率为______.
答案
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)
起始:n n 0 0
转化:1.2mol 0.4mol 0.4xmol 0.8mol
平衡:(n-1.2mol) (n-0.4mol) 0.4xmol 0.8mol
(1)(n-1.2mol):(n-0.4mol)=1:2,
n=2mol,
故答案为:2mol;
(2)D的反应速率为:
0.4mol/L |
2min |
反应速率之比等于化学计量数之比,
则x:2=0.1mol/(L•min):0.2mol/(L•min)=1:2,x=1,故答案为:1;
(3)A的转化率为
1.2mol |
2mol |
(4)2min内A的平均反应速率为
| ||
2min |
核心考点
试题【一定温度下,将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经2min后达到平衡,测得D的浓度为0.4mol/】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)二氧化硫、氧气的平均反应速率分别是多少?
(2)4s末三氧化硫的物质的量浓度是多少?
2SO3(g)△H=-196kJ•mol-1,5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中,2分钟(t1)时达到平衡.如下图所示:
请回答下列问题:
(1)用O2表示2分钟内该反应的平均反应速率为______mol•L-1•min-1.
计算500℃时该反应的平衡常数K=______mol•L-1)-1
(2)在上述条件下起始装入的SO2和O2各2mol,达到平衡后设SO2的转化率为x,列出求x的方程______.(不必求出x)
(3)某温度时,该反应的平衡常数K=800(mol•L-1)-1,则该温度______500℃(填“>”、“<”、“=”).
A.1000mL2mol/LHCl | B.500mL4mol/LH2SO4 |
C.50ml3mol/LHCl | D.50mL18.4mol/LH2SO4 |
A.0.12 mol | B.0.08 mol | C.0.04 mol | D.0.8 mol |
A.0.06mol/L•s | B.1.8mol/L•s |
C.1.2mol/L•s | D.0.18mol/L•s |
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