在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是（　　）A．0.06mol/L•sB．1.8mol/L•s - 高中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是（　　）

A．0.06mol/L•s	B．1.8mol/L•s
C．1.2mol/L•s	D．0.18mol/L•s

答案

v（H₂SO₄）=

△C

△t

0.6mol/L

10s

=0.06mol/L．s，
同一反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氢气的平均反应速率为0.06mol/L．s，
故选A

核心考点

试题【在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是（　　）A．0.06mol/L•sB．1.8mol/L•s】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]

举一反三

合成氨的反应为：3H₂+N₂
魔方格

2NH₃，其反应的速率可分别表示为v（H₂）、v（N₂）、v（NH₃）（单位为mol•L^-1•s^-1），则下列关系正确的是（　　）

A．v（H₂）=v（N₂）=v（NH₃）

B．v（H₂）=3v（N₂）

C．v（N₂）=2v（NH₃）

D．v（NH₃）=

v（H₂）

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某可逆反应从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．则该反应的反应物是______，生成物是______，化学方程式为______；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？______若能，其反应速率为______，若不能，则其原因为______；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了______状态．魔方格

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A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L．反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L．则2min内反应的平均速率V_A=______，V_B=______，V_C=______．该反应的化学反应方程式为______．

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在2L容积不变的容器中，发生N₂+3H₂2NH₃的反应．现通入4mol H₂和4mol N₂，10s内用H₂表示的反应速率为0.12mol/（L•s），则10s后容器中N₂的物质的量是（　　）

A．1.6mol

B．2.8mol

C．3.2mol

D．3.6mol

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把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L^-1•min^-1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（　　）

A．1

B．2

C．3

D．4

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