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题目
题型:不详难度:来源:
A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol/L.反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L.则2min内反应的平均速率VA=______,VB=______,VC=______.该反应的化学反应方程式为______.
答案
v(A)=
1mol/L-0.8mol/L
2min
=0.1 mol•L-1•min-1
v(B)=
1mol/L-0.6mol/L
2min
=0.2 mol•L-1•min-1
v(C)=
0.6mol/L
2min
=0.3 mol•L-1•min-1
所以,v(A):v(B):v(C)=0.1 mol•L-1•min-1:0.2 mol•L-1•min-1:0.3 mol•L-1•min-1=1:2:3,
化学计量数之比等于速率之比,反应方程式为A+2B=3C.
故答案为:V(A)=0.1 mol•L-1•min-1 V(B)=0.2 mol•L-1•min-1   V(C)=0.3 mol•L-1•min-1
A+2B=3C
核心考点
试题【A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol/L.反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
在2L容积不变的容器中,发生N2+3H2
魔方格
2NH3的反应.现通入4mol H2和4mol N2,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L•s),则10s后容器中N2的物质的量是(  )
A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol
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把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中,使它们发生如下反应:3X(气)+Y(气)=nZ(气)+2W(气).5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L-1•min-1,则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是(  )
A.1B.2C.3D.4
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将1mol N2和3mol H2通入4L的密闭容器中反应,半分钟后测得H2的物质的量为2.1mol,现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率:①v(H2)=0.45mol/(L•min)  ②v(N2)=1.05mol/(L•min) ③v(NH3)=0.30mol/(L•min)  其中正确的是(  )
A.①②B.②③C.①③D.①②③
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把0.4mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4X(g)+5Y(g)=n Z(g)+6W(g).2min 末已生成0.3mol W,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•(L•min)-1,计算:
(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率;
(2)2min末时Y的浓度;
(3)化学反应方程式中n的值是多少?
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某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线,如图所示.根据图中数据,试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为______
(2)反应开始至2min,气体Z的平均反应速率为______
(3)若X、Y、Z均为气体,反应达平衡时,此时容器内的压强与起始压强之比为______.魔方格
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