题目
题型:不详难度:来源:
(1)用A的浓度变化表示反应的平均速率为v(A)=______;
(2)2min末时,B的浓度为c(B)=______.
答案
开始 4mol 6mol 2mol
变化 1.5mol 0.5mol 1mol
2min末 2.5mol 5.5mol 3mol
(1)2min内,用A表示平均速率为 v(A)=
△(A) |
△t |
| ||
2min |
故答案为:0.375 mol/(L•min).
(2)2min内,B的浓度变化为△(B)=
△n(B) |
V |
0.5mol |
2L |
2min末b的浓度为
6mol |
2L |
故答案为:2.75 mol/L.
核心考点
试题【在一定条件下,在2L密闭容器中发生反应3A(g)+B(g)═2C(g),开始时加入4mol A、6mol B、2mol C,在2min末时测得C的物质的量是3m】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.6 mol | B.2.8 mol | C.2.4 mol | D.1.2 mol |
(1)反应开始到10s,用X表示的反应速率为______
(2)反应的化学方程式为______.
(1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为______;
(2)反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了______;
(3)反应开始到10s时,Y的转化率为______;
(4)反应的化学方程式为______.
(1)用X表示的反应速率为υ(X)=______;
(2)平衡时Y的浓度为C(Y)=______;
(3)n值为______.
(1)500°C、50Mpa时,在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2,经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a.则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为______;t min内用NH3表示的速率是______mol/L.min
(2)工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+92.2kJ/mol
(表示当生成2mol NH3时放出92.2KJ的热).有关键能:N≡N:945.6kJ/mol;N-H:391.0kJ/mol,则H-H键能为______KJ/mol.
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