题目
题型:不详难度:来源:
(1)反应开始到10s,用X表示的反应速率为______
(2)反应的化学方程式为______.
答案
| ||
10s |
(2)由图象可以看出,反应到10s时,X的物质的量减小,变化值为1.20mol-0.41mol=0.79mol,
Y的物质的量减小,变化值为1.0mol-0.21mol=0.79mol,则X、Y为反应物,
Z的物质的量增多,变化值为1.58mol,为生成物,
根据物质的量的变化与化学计量数呈正比,
则有n(X):n(Y):n(Z)=0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2,
所以反应的方程式为X(g)+Y(g)
2Z(g),
故答案为:X(g)+Y(g)
2Z(g).
核心考点
试题【一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,请回答下列问题:(1)反应开始到10s,用X表示的反应速率为______(】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)反应开始到10s,用Z表示的反应速率为______;
(2)反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了______;
(3)反应开始到10s时,Y的转化率为______;
(4)反应的化学方程式为______.
(1)用X表示的反应速率为υ(X)=______;
(2)平衡时Y的浓度为C(Y)=______;
(3)n值为______.
(1)500°C、50Mpa时,在容积为VL的密闭容器中加入n mol N2、3n mol H2,经过t min后反应达到平衡后N2的转化率为a.则容器内气体的压强反应前与平衡时的比值为______;t min内用NH3表示的速率是______mol/L.min
(2)工业合成氨的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+92.2kJ/mol
(表示当生成2mol NH3时放出92.2KJ的热).有关键能:N≡N:945.6kJ/mol;N-H:391.0kJ/mol,则H-H键能为______KJ/mol.
A.化学反应速率是用于衡量化学反应进行快慢的物理量 |
B.决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 |
C.Al在氧气中燃烧,将Al粉改为Al片可加快反应速率 |
D.Zn与稀硫酸反应时,适当提高溶液的温度可加快反应速率 |
3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g),
反应进行到10s末,达到平衡,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,则:
(1)用C表示10s 内正反应的化学反应速率为______;
(2)反应前A的物质的量浓度是______;
(3)平衡后,生成物D的浓度为______;
Ⅱ某温度下,在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2,发生2SO2+O2
2SO3反应.几分钟后反应达到化学平衡状态,测得容器中气体压强变为原来的90%,则该反应达到平衡时SO2的转化率为______.
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