题目
题型:不详难度:来源:
①v(A)=0.15mol•L-1•s-1 ②v(B)=0.6mol•L-1•s-1 ③v(C)=0.4mol•L-1•s-1 ④v(D)=0.45mol•L-1•s-1.该反应进行的快慢顺序为.
A.②>④>③>① | B.④>③=②>① | C.①=②=③=④ | D.无法判断 |
答案
①v(A)=0.15mol•L-1•s-1,反应速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=3v(A)=0.45mol•L-1•s-1;
②v(B)=0.6mol•L-1•s-1;
③v(C)=0.4mol•L-1•s-1,反应速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=1.5v(C)=0.6mol•L-1•s-1;
④v(D)=0.45mol•L-1•s-1,反应速率之比等于化学计量数之比,所以v(B)=1.5v(D)=0.675mol•L-1•s-1.
所以反应速率为④>②=③>①.
故选B.
核心考点
试题【反应A+3B═2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:( )①v(A)=0.15mol•L-1•s-1 ②v(B)=0.6mol•L-1•s-1 ③v(】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
2NO2-Q(Q>0),其N2O4 和NO2 浓度变化如图如示.
(1)上述反应的平衡常数表达式为______,升高温度K值______(填“增大”、“减小”或“不变”)]
(2)在0-60s这段时间内,四氧化二氮的平均反应速率为______mol/L.s
(3)120℃时,在相同的容器中发生上述反应,容器内各物质的物质的量变化如图
①该温度时,反应处于平衡状态的时间是______,C1的数值______0.04(填“大于”、“小于”或“等于”).
②反应在60-80s间平衡向逆反应方向移动,可能的原因是______
(A) 使用催化剂 (B) 减少N2O4的浓度
(3)减小体系压强 (D) 增加NO2的浓度.
2C(g),已知起始投入4mol A(g) 和2mol B(g),经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,并且2s后各组分浓度不再改变.下列说法正确的是( )
A.2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L•s) |
B.2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L•s) |
C.2s后每有0.6mol的物质B生成,同时就有0.6mol物质C生成 |
D.2s时物质B的浓度为0.7mol/L |
V2O5 |
△ |
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 | ||
B.增大反应体系的压强、反应速度一定增大 | ||
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间 | ||
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为u=
|
HCOOCH3(l)+H2O(l)
HCOOH(l)+CH3OH(l)△H>0
某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计).反应体系中各组分的起始量如下表:
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化如下图:
(1)根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见下表:
请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为______mol,甲酸甲酯的平均反应速率为______mol•min-1(不要求写出计算过程).
(2)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因:______.
(3)上述反应的平衡常数表达式为:K=
c(HCOOH)•c(CH3OH) |
c(HCOOCH3)•c(H2O) |
(4)其他条件不变,仅改变温度为T2(T2大于T1),在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图.
(1)该反应的平衡常数表达式K=______,根据上图降低温度K将______(填“增大”、“减小”或“不变”.
(2)500℃时,从反应开始到达到平衡状态,以CO的浓度变化表示的化学反应速率是v(CO)=______(用nB,tB表示).
(3)判断可逆反应达到平衡状态的标志是______(填字母).
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变
c.容器内气体的压强保持不变 d.CO、H2、CH3OH的浓度不再改变
(4)300℃时,将容器的体积增大1倍,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是______(填字母).
a.c(H2)增大 b.正反应速率减慢,逆反应速率加快
c.CH3OH的物质的量减小 d.重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)增大.
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