题目
题型:不详难度:来源:
①υ(A)=0.5mol•(L•min)-1
②υ(B)=0.6mol•(L•min)-1
③υ(C)=0.35mol•(L•min)-1④υ(D)=0.4mol•(L•min)-1
该反应在不同条件下反应速率最快的是( )
A.① | B.② | C.③ | D.④ |
答案
①、V(D)=0.25mol/(L•min);
②、v(D)=0.2mol/(L•min);
③、v(D)=0.175mol/(L•min);
④、v(D)=0.4mol/(L•min),所以最大的是④.
故选D.
核心考点
试题【可逆反应2A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为:①υ(A)=0.5mol•(L•min)-1②υ(B)=0.6mol•(L】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.1.6mol/(L•s) | B.0.08mol/(L•s) |
C.0.16mol/(L•s) | D.0.8mol/(L•s) |
计算:(1)5min末A的物质的量浓度为______;
(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为______;
(3)化学方程式中n值为______;
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=5mol/(L•min)②v(B)=6mol/(L•min)
③v(C)=4.5mol/(L•min)④v(D)=8mol/(L•min)
其中反应速率最快的是______(填编号).
A.υ(D)=0.6mol/(L•min) | B.υ(B)=0.45mol/(L•s) |
C.υ(C)=0.40mol/(L•min) | D.υ(A)=0.2mol/(L•s) |
(1)催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2.25℃时,反应进行l0min,溶液的pH由7变为12.
①N2的结构式为______.
②上述反应的离子方程式为______,其平均反应速率v(NO3-)为______mol•L-1•min-1.
③还原过程中可生成中间产物NO2-,写出2种促进NO2-水解的方法
______.
(2)电化学降解NO3-的原理如图所示.
①电源正极为______(填“A”或“B”),阴极反应式为:______.
②若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差______(△m左-△m右)为g.
A.0.1s | B.2.5s | C.5s | D.10s |
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