题目
题型:不详难度:来源:
(1)催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2.25℃时,反应进行l0min,溶液的pH由7变为12.
①N2的结构式为______.
②上述反应的离子方程式为______,其平均反应速率v(NO3-)为______mol•L-1•min-1.
③还原过程中可生成中间产物NO2-,写出2种促进NO2-水解的方法
______.
(2)电化学降解NO3-的原理如图所示.
①电源正极为______(填“A”或“B”),阴极反应式为:______.
②若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差______(△m左-△m右)为g.
答案
②利用溶液pH变化可知有OH-生成,再结合原子守恒可写出反应的离子方程式为:
2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O,利用离子方程式知v(NO3-)=v(OH-)=
10-2-10-7 |
10 |
故答案为:2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O,0.001;
③亚硝酸盐水解是吸热反应,且水解时生成氢氧根离子,稀释亚硝酸盐溶液能促进其水解,所以要使NO2-水解使溶液中c(OH-)变大,可促进NO2-水解的措施有加热、加水或加酸等,故答案为:加水、升高温度、加酸;
(2)①由图示知在Ag-Pt电极上NO3-发生还原反应,因此Ag-Pt电极为阴极,则B为负极,A为电源正极;在阴极反应是NO3-得电子发生还原反应生成N2,利用电荷守恒与原子守恒知有H2O参与反应且有水生成,
所以阴极上发生的电极反应式为:2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O,
故答案为:A,2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O;
②转移2mol电子时,阳极(阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+)消耗1mol水,产生2molH+进入阴极室,阳极室质量减少18g;阴极室中放出0.2molN2(5.6g),同时有2molH+(2g)进入阴极室,因此阴极室质量减少3.6g,故膜两侧电解液的质量变化差(△m左-△m右)=18g-3.6g=14.4g,
故答案为:14.4.
核心考点
试题【化学在环境保护中起着十分重要的作用.催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染.(1)催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2.25℃时,反应进行l】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.0.1s | B.2.5s | C.5s | D.10s |
A.v(A)=0.5mol/(L•s) | B.v(B)=0.3mol/(L•s) |
C.v(C)=0.8mol/(L•s) | D.v(D)=1mol/(L•s) |
A.v(A)=0.5mol/(L•min) | B.v(B)=0.05mol/(L•min) |
C.v(C)=0.9mol/(L•min) | D.v(D)=1.0mol/(L•min) |
A.v(A2)=0.8mol•L-1•s-1 | B.v(A2)=30mol•L-1•min-1 |
C.v(AB3)=1.0mol•L-1•s-1 | D.v(B2)=1.2mol•L-1•s-1 |
催化剂 |
△ |
A.v(SO2)=v(O2) | B.v(SO2)=v(SO3) | C.v(O2)=v(SO3) | D.2v(SO2)=v(O2) |
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