题目
题型：不详难度：来源：
| A．V（C）=0.5mol/（L•min） | B．V（A）=0.8mol/（L•min） |
| C．V（B）=0.3mol/（L•min） | D．V（D）=1mol/（L•min） |
答案
A．V（C）=0.5mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=
| 4 |
| 3 |
B．V（A）=0.8mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=2V（A）=1.6mol/（L•min）；
C．V（B）=0.3mol/（L•min），反应速率之比等于其计量数之比，故V（D）=4V（A）=1.2mol/（L•min）；
D．V（D）=1mol/（L•min），
故选：B．
核心考点
试题【在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（ ）A．V（C）=0.5mol/（L•min）B．V（A）=0.8mol/（L•min）C．V（B】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
由此可推得，m、n值正确的是
| A．m=1,n="1" | B．m= ,n= |
| C．m=,n="1" | D．m=1,n= |
4NO＋6H2O在5 L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率
(X)(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为| A．(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1 |
| B．(NO)＝0.008 mol·L－1·s－1 |
| C．(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1 |
| D．(NH3)＝0.002 mol·L－1·s－1 |
(1)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数。
(2)
(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO
生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这一变化趋势发生的原因： 。
2AB3这一可逆反应，在一定时间内，以下为在不同条件下的反应速率，其中速率最大的是（ ）| A．υ（A2）＝0.4mol/（L·min） | B．υ（B2）＝0.8mol/（L·min） |
| C．υ（AB3）＝0.6mol/（L·min） | D．υ（A2）＝0.01mol/（L·s） |
2C（g），若最初加入的A、B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（L·s），则10s后容器中的B是（ ）A．2.8mol B．1.6mol C．2.4mol D．3.6mol
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