题目
题型:不详难度:来源:
A.(O2)=0.01 mol·L-1·s-1 |
B.(NO)=0.008 mol·L-1·s-1 |
C.(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1 |
D.(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1 |
答案
解析
所以(NO)=0.06 mol·L-1/30 s=0.002 mol·L-1·s-1。即可求出:
(O2)=0.002 mol·L-1·s-1×=0.0025 mol·L-1·s-1;
(H2O)=0.002 mol·L-1·s-1×=0.003 mol·L-1·s-1;
(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1×=0.002 mol·L-1·s-1。
核心考点
试题【反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3 mol,则此反应的平均速率(X)(表示反应物的消耗速率或生成物】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)试配平该反应的化学方程式,并用短线标出电子转移方向及总数。
(2)
(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强,在制备实验时,定时取样,并用酸化的氯化钡来检测SO生成的量,发现开始阶段反应速率呈递增的趋势,试简述这一变化趋势发生的原因: 。
A.υ(A2)=0.4mol/(L·min) | B.υ(B2)=0.8mol/(L·min) |
C.υ(AB3)=0.6mol/(L·min) | D.υ(A2)=0.01mol/(L·s) |
A.2.8mol B.1.6mol C.2.4mol D.3.6mol
A.0.5s | B.1.0s | C.1.5s | D.2.0s |
(1)反应速率υ(H2)= ,υ(I2)= 。
(2)2min未[HI]= mol/L。
(3)起始时,[H2]= mol/L,[I2]= mol/L。
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