题目
题型：不详难度：来源：
| A．加热 | B．加入MnO2 |
| C．加水稀释 | D．加入FeCl3 |
答案
解析
核心考点
举一反三
量的是（ ）
| A．加入少量NaSO4(aq) | B．加入少量CuSO4固体 | C．加铜屑 | D．增大压强 |
| A．0.02 mol / L | B．0.02 mol / (L·s) |
| C．0.06 mol / L | D．0.06 mol / (L·s) |
随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8min间的平均反应速率
和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是
 |
A. 2.5umol·L-1·min-1和2.0umol·L-1
B. 2.5umol·L-1·min-1和2.5umol·L-1
C 3.0umol·L-1·min-1和3.0umol·L-1
D 5.0umol·L-1·min-1和3.0umol·L-1
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．
①一定条件下，
与空气反映t min后，和
物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L, 则起始物质的量浓度为 mol/L ；生成的化学反应速率为 mol/(L·min) ．②工业制硫酸，尾气
用_______吸收．（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 ．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色．
③放电过程中氢离子的作用是 和 ；充电时若转移的电子数为3.01
1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为 ．最新试题
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