题目
题型:不详难度:来源:
MnO4- + H2C2O4 + H+ — Mn2++ CO2↑+ H2O(未配平)
现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:
组别 | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
I | 2 mL | 20 | |
II | 2 mL | 20 | 10滴饱和MnSO4溶液 |
III | 2 mL | 30 | |
IV | 1 mL | 20 | 1 mL蒸馏水 |
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验 和 (用I~IV表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验 和 。
(3)对比实验I和IV,可以研究 对化学反应速率的影响,实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是 。
答案
(1)2 : 5 (2分)
(5)I和II (2分) I和III (2分)
(3)c(H+)(或硫酸溶液的浓度)(2分)
确保对比实验中c(KMnO4)、c(H2C2O4)相同(溶液总体积相同)(2分)
解析
核心考点
试题【(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:MnO4- + H2C2O4 + H+ — Mn2++ CO2↑+ H2O(未配平)现用4 mL 0.00】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=" +131.3" kJ•mol-1,
①该反应在常温下 自发进行(填“能”与“不能”);
②一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填字母,下同)。
a.容器中的压强不变 b.1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
c.c(CO)=c(H2) d.密闭容器的容积不再改变
(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组] | 温度/℃] | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
②该反应为 (填“吸”或“放”)热反应,实验2条件下平衡常数K= 。
③若实验3达平衡时与实验2平衡状态中各物质的质量分数分别相等,且t<3min,则a、b应满足的关系是 (用含a、b的数学式表示)。
实验 试剂 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
4 mol·L-1H2SO4/mL | 20 | V1 | V2 | V3 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 2.5 | V4 | 10 |
H2O/mL | V5 | V6 | 8 | 0 |
收集气体所需时间/s | t1 | t2 | t3 | t4 |
A.t1 < t2 < t3 < t4 | B.V4=V5=10 |
C.V6="7.5" | D.V1<V2<V3<20 |
A.增加压强 | B.升高温度 |
C.增加A的量 | D.加入二氧化锰作催化剂 |
A.20 mL, | B.20 mL, |
C.10 mL, | D.10 mL, |
学反应的限度,下面的说法错误的是
A.能够节约原料和能源 | B.能够提高产品的产量 |
C.能够提高经济效益 | D.能够提高化学反应速率 |
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