题目
题型:不详难度:来源:
A.v(H2)=v(N2)=v(NH3) | B.v(N2)=2v(NH3) |
C.2v(H2)=3v(NH3) | D.v(N2)=3v(H2) |
答案
解析
A错,因三者化学计量数不同;B错,正确为2v(N2)=v(NH3);C正确;D错,正确为3v(N2)=v(H2);
核心考点
试题【合成氨反应:3H2+N2 2NH3,其反应速率分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3) (用mol·L-1·s-1表示),则正确的关系式是( )A.】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.v(O2)=0.01mol/(L· s) | B.v(NO)=0.008mol/(L· s) |
C.v(H2O)=0.015mol/(L· s) | D.v(NH3)=0.002mol/(L· s) |
A.v(O2)="0.01" mol·L-1·s-1 | B.v(NH3)="0.02" mol·L-1·s-1 |
C.v(H2O)="0.04" mol·L-1·s-1 | D.v(NO)="0.03" mol·L-1·s-1 |
A.达到平衡时:4v正(O2)=5v逆(NO) |
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。 |
C.达到平衡时,若增加容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 |
D.化学反应的速率关系是:2v正(NH3)=3v逆(H2O) |
A.A气体:0.05mol·L-1·min-1 | B. B气体:0.075mol·L-1·min-1 |
C.C气体:0.04mol·L-1·min-1 | D.D气体:0.075mol·L-1·min-1 |
回答问题:
(1) 反应的化学方程式中,a:b:c为_____________;
(2) A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为_________;
(3) 由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是_________,采取的措施是________;
(4) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低:T2 T3(填“>”“<”“=”),判断的理由是_________________________________________;
(5) 达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
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