题目
题型:不详难度:来源:
回答问题:
(1) 反应的化学方程式中,a:b:c为_____________;
(2) A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为_________;
(3) 由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是_________,采取的措施是________;
(4) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低:T2 T3(填“>”“<”“=”),判断的理由是_________________________________________;
(5) 达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势(曲线上必须标出A、B、C)。
答案
解析
核心考点
试题【(18分)反应aA(g)+bB(g) cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:回】;主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.(NH3) =" 0.002mol·(L·s)" –1 | B.(NO) =" 0.008mol·(L·s)" –1 |
C.(H2O) =" 0.006mol·(L·s)" –1 | D.(O2) =" 0.01mol·(L·s)" –1 |
A.= 0.01 mol / (L·s) | B.= 0.008 mol / (L·s) |
C.= 0.003 mol / (L·s) | D.= 0.004 mol / (L·s) |
A.u(D)=0.4 mol / (L·s) B.(C)=0.8mol / (L·s)
C.u(B)=0.6 mol / (L·s) D.u(A)=0.5 mol / (L·s)
试求:(1)该温度下反应的平衡常数
(2)H2的起始浓度
(3)用N2表示该反应的平均反应速率
(4)N2的转化率
表示,则关系正确的是
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