题目
题型：不详难度：来源：
4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是| A．v（O2）=0.01mol/（L· s） | B．v（NO）=0.008mol/（L· s） |
| C．v（H2O）=0.015mol/（L· s） | D．v（NH3）=0.002mol/（L· s） |
答案
解析
A．v（O2）=0.002mol/（L· s）×5/4=0.0025mol/（L· s）
B．v（NO）=0.002mol/（L· s）
C．v（H2O）=0.002mol/（L· s）×6/4=0.003mol/（L· s）
D．v（NH3）=0.002mol/（L· s）= v（NO）
选D。
核心考点
试题【应4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则下列反应速率正确的是A．v（O2）=0.01mol/（】；主要考察你对化学反应速率等知识点的理解。[详细]
举一反三
4NO+6H2O(g)，以下是不同情况下的反应速率
，其中最快的是 ( ) | A．v(O2)="0.01" mol·L-1·s-1 | B．v(NH3)="0.02" mol·L-1·s-1 |
| C．v(H2O)="0.04" mol·L-1·s-1 | D．v(NO)="0.03" mol·L-1·s-1 |
4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是| A．达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO) |
| B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。 |
C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增 大 |
| D．化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O) |
4C（g）+5D（g）在2L的密闭容器中进行，1min后A气体减少了0.12mol，则平均每秒中浓度变化正确的是| A．A气体：0.05mol·L-1·min-1 | B． B气体：0.075mol·L-1·min-1 |
| C．C气体：0.04mol·L-1·min-1 | D．D气体：0.075mol·L-1·min-1 |
cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
(1) 反应的化学方程式中，a:b:c为_____________;
(2) A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为_________；
(3) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动
的方向是_________,采取的措施是________;(4) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)
和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“>”“<”“=”），判断的理由是_________________________________________; (5) 达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中各物质的浓度
随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。
4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x为（ ）| A．(NH3) =" 0.002mol·(L·s)" –1 | B．(NO) =" 0.008mol·(L·s)" –1 |
| C．(H2O) =" 0.006mol·(L·s)" –1 | D．(O2) =" 0.01mol·(L·s)" –1 |
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